铵盐都能与酸反应,生成氨气吗?
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发布时间：2024-04-01 23:25
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时间：2024-04-09 22:59
不对，若是氧化性酸对应的铵盐，不生成氨气，如(NH₂)₂SO₂、NH₂NO₃、NH₂ClO₂等。
可以理解为先分解，生成氨气和对应的酸，但由于酸具有强氧化性，所以与NH₃又发生了氧化还原反应，导致生成N2等其它产物。
如果是非氧化性酸对应的铵盐，如NH₂Cl、NH₂HCO₃，等，不存在这样的氧化还原过程，所以分解后就只生成氨气和对应的酸了。
扩展资料
由于氨是一个弱碱，所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解，若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性，因此，在任何铵盐溶液中加入强碱并加热，就会释放氨。实际应用中常利用这一方法检验铵盐。
铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。如果相应的酸有氧化性，则分解出来的氨会立即被氧化。由于这些反应产生大量热，分解产物是气体，所以，它们受热往往会发生爆炸。
铵盐中的碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都是优良肥料，硝酸铵又可用来制造炸药。氯化铵用于染料工业、原电池以及焊接金属时除去表面的氧化物。
参考资料来源：百度百科-铵盐
铵盐都能与酸反应,生成氨气吗?
不对，若是氧化性酸对应的铵盐，不生成氨气，如(NH₂)₂SO₂、NH₂NO₃、NH₂ClO₂等。可以理解为先分解，生成氨气和对应的酸，但由于酸具有强氧化性，所以与NH₃又发生了氧化还原反应，导致生成N2等其它产物。如果是非氧化性酸对应的铵盐，如NH&...
铵盐加热会分解出氨气吗?
铵盐受热都能分解,但不是都能生成氨气。如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中，如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐...
氨盐与酸、碱如何反应? 是不是要求是强酸强碱?是不是都会生成氨气?
不一定都生成氨气如：(NH4)2SO3+2HCl=2NH4Cl+SO2+H2O 再者,如果是稀溶液,不加热,铵盐与碱反应生成一水合氨.
酸、碱和铵盐是否反应
所有的铵盐都能与碱溶液反应生成氨气，酸一般不反应
...A.都是晶体,都能溶于水B.受热时分解,都有NH3产生C.与碱共热时不...
A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，故A正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3 △ . N2O↑+2H2O，故B错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，故C错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，故D错误；故选：A．
铵盐受热分解,都有氨气产生,对吗?
铵盐受热分解，都有氨气产生，对吗 不对,若是氧化性酸对应的铵盐,不生成氨气,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4ClO4等 可以理解为先分解,生成氨气和对应的酸,但由于酸具有强氧化性,所以与NH3又发生了氧化还原反应,导致生成N2等其它产物.如果是非氧化性酸对应的铵盐,如NH4Cl、NH4HCO3,等,不存在这样的氧化还原...
铵盐直接加热就可以出氨气吗?可是为什么离子方程式是NH4+OH-=NH3+H2O...
1、非氧化性酸铵盐受热可以放出氨气，但是产物遇冷往往又会重新化合成铵盐，如：氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，而氨气和氯化氢遇冷又重新化合成氯化铵。故制取氨气一般不用该法。2、强氧化性酸铵盐受热分解一般不产生氨气，而是发生氧化还原反应生成氮气、NO或NO2.如硝酸铵的分解。3、铵盐有一个重要...
铵盐的检验方法
铵盐是氨与酸反应的生成物，并且都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物。化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键结合在一起的化学物质。化合物可以由化学反应分解为更简单的化学物质。像甲烷（CH₄）、葡萄糖（C6H12O6）、硫酸铅（PbSO₄）及二氧化碳（CO2）都是化合物。
所有的铵盐受热都会分解吗?
答案：铵盐受热都能分解,但不是都可以生成氨气。基本介绍：氨与酸反应的生成物是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物被称之为铵盐，它们一般都是无色的晶体，易溶于水。组成：铵离子和酸根离子 性质：易溶于水，溶于水的时候吸热 分子式：铵盐NH4Cl = Ammonium chloride（氯化铵，无色...
铵盐何时可以放出氨气?
1. 铵盐 受热分解（不稳定性）放出氨气，例如：NH4Cl =加热= NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 =加热= NH3↑ + CO2↑ + H2O；2. 铵盐与碱反应放出氨气，固体反应要加热，液体反应不要加热，例如：2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O【固体加热】NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O【液体反应】NH4Cl+...
