都不会 谁能分析分析??答案是D

发布网友 发布时间：2024-04-11 17:11

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热心网友 时间：2024-05-17 02:05

根据总反应，正反应中，银失去电子被氧化，应是负极上的反应；铁离子得到电子被还原，应是正极上的反应。逆反应中，亚铁离子失去电子被氧化，应是负极上的反应；银离子得到电子被还原，是正极上的反应。按照图示，开始只有氯化亚铁和*银，应按照逆反应进行。故A正确。达到平衡时，正逆反应速率相等，电子转移速率相等，电流计指针为0，B正确。在甲中加氯化铁，增大反应物浓度，平衡右移，甲中反应为铁离子得到电子，正极，C错误。甲中加双氧水，仍是增大铁离子浓度，D正确。
应选C

热心网友 时间：2024-05-17 02:06

首先根据题目给出了氧化还原反应，也就是电池的总反应。再由图看出：甲中为亚铁离子，乙中为银离子，故电池总反应为;Fe2+ + Ag+ ====Fe3+ + Ag
甲中负极反应：Fe2+ - e- ===== Fe3+
乙中正极反应：Ag+ +e- =======Ag
故电子由负极甲中流向正极乙中故A正确。
B电流计指针为零，也就是说没有电流，也就是说没有电子的流动。故正反应速率等于逆反应速率。故B正确。
C 这需要用到能斯特方程。E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Fe3+]/[Fe2+])。当甲中铁离子浓度变高时，甲中电位变低。所以甲中作为负极。
D 这同样根据能斯特方程，E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Fe3+]/[Fe2+])，当加入双氧水时，甲中亚铁离子会被氧化成铁离子，所以甲中铁离子浓度变大，电位变低。甲为负极，电极反应式为：Fe2+ - e- ===== Fe3+ 所以D错误。
看到别人的回答。我认为他们都错了。这题是电化学，不是化学平衡移动类。和勒夏特里原理半毛钱关系都没有。电化学类的问题要看电极电势。谁的电极电势高谁做正极。这样才是正解。

热心网友 时间：2024-05-17 02:06

A控制反映条件后，可以近似看做只有逆反映，2价铁化合价升高变为3价，失去电子，
B，当电流表视数为0时，说明没有电子从导线中通过，此时可以看做没有反映发生，既正逆反映同速。
C，反应平衡后增加反应物，根据勒夏特列原理，主要反应是正反应，甲装置需要得电子，点子从乙流向甲
D，氯化亚铁在空气中长时间放置，会被空气中的氧氧化，而含有氯化铁杂质，可见氧气的氧化性比3价铁高，而双氧水又可以生成氧气，所以该反应是，2价铁被转化为3价铁，而后发生正反应。