...研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来一些...

发布网友发布时间：2024-04-11 01:31

共2个回答

热心网友时间：2024-04-11 15:31

这个问题没有那么难吧，怎么没有人回答呢？
碳酸钙的分子式为CaCO3，加入盐酸后产生1个CO2，即CaCO3+2HCl－CaCl2+H2O+CO2
如果盐酸充足，CaCO3与生成CO2的质量比为100：44。
4.4*100/44＝10克，1.76*100/44＝4克。
1、四组反应所加入HCl量一致，而上述加入5克样品后4克样品完全反应，15克样品10克参与反应。说明15克样品不能完全反应，10/5*1.76＝3.52克，3.52小于4.4。
则后两次反应中矿石有剩余。
2、m＝10*1.76/5＝3.52克，四次反应中HCl量不变，则n＝4.4克
3、4/5＝80%，则石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为80%。

加几句啊，出这个题的人有点脑残，首先来说，碳酸钙的含量只占80%，则石灰石的品位只有44.8%，这根本就不是矿石，最多只能用来做碎石。溶剂灰岩的最低工业品位也要51%（四级品）。还有就是灰岩矿石中一般有白云石，白云石一样和HCl产生反应，如果考虑了白云岩的情况下根本没法算——因此，出这个题的老师就是脑子进水了。

热心网友时间：2024-04-11 15:33

解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余．
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．
（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
∴10044=
x1.76g
解之得：x=4g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：45×100%=80%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．