气态反应物的压强规律

首先，增加气态反应物的压强，也就是使气态反应物的容器体积变小，也就是使浓度增加了～从碰撞理论的角度，就是使单位时间内的碰撞次数增加了，有效碰撞的概率增加了，所以反应速率也就增快了～ 压强变化了，会对反应速率有影响，那对正逆反应速率的影响是否一样呢？一般情况是不一样的，这个规律便是...

首先，增加气态反应物的压强，也就是使气态反应物的容器体积变小，也就是使浓度增加了～从碰撞理论的角度，就是使单位时间内的碰撞次数增加了，有效碰撞的概率增加了，所以反应速率也就增快了～压强变化了，会对反应速率有影响，那对正逆反应速率的影响是否一样呢？一般情况是不一样的，这个规律便是如...

2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度...

阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出( , 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度)。由定律可导出:“一连比、三正比、三反比”的规律。 1.“一连比”:指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。 2.“三正比” (1)同温同压...

N2+3H2=可逆=2NH3 以这个反应为例，增大压强，我按照体积减小一半来看，各物质的量浓度都增大，左边物质的量为4，右边为2，左边增大的更多，右边增大的少，所以平衡正向移动 当V前=V后的，反应前后浓度变化量相同，所以速率v变大，但是平衡不移动 不明白的可以继续追问 ...

没有具体物质状态的说明，我们一般默认为气态。在该反应中，当压强增加时，向逆反应方向移动是合理的推测。若容器内仅加入A和B，而未加入C和D，则平衡时A、B、C、D的浓度都会增加。综合来看，压强增大导致反应向逆方向进行。没有特别说明物质状态，我们一般会认为是气态。此反应中，当压强增大时，它...

压强的魔力气态反应中，增大某气体的压强，平衡会向降低该气体压强的方向倾斜，如同气球膨胀时内部气体被迫释放。反之，减小生成物的压强，平衡会鼓励它的生成。温度的转换温度的变化如同温度计上的刻度，升高温度，放热反应会逆向进行，吸热反应则会向前推进；降低温度，放热反应顺流而下，吸热反应则退却。催...

压强影响化学平衡，主要看气体，如果反应中产物和生物和生成物都没有气体，则，压强改变气体，不移动。如果反应中 有气体，则压强增大，反应往系数小的一边移动;压强增大，则往系数大的一边移动。系数怎么看:看物质的状态，只有气体才能算，也就是把气态物赁前的系数相加(反应物和反应物的相加，生成物和...

气压泛指气体对某一点施加的流体静力压强，气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。根据理想气体定律pv=nRT：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量，约为8.31441±0.00026J/(mol·K ...

一般的化学反应，为了研究方便，要么恒压，要么恒容。恒容时，通过升温或者增加物质的量，使压力增大，这时候气体分子之间的间距变小。恒压时，如果反应前后气体总的物质的量改变，体积会发生变化。你说的增压相当于体积减小，这个理需要理顺一下。通过压缩（体积减小），确实可以增加压力，但通过升温或者...