如何区别复分解反应与氧化还原反应

发布网友发布时间：2024-04-13 05:06

共4个回答

热心网友时间：2024-04-25 17:40

复分解反应的不会伴随元素化合价的升降，其发生的必要条件就是1.有弱电解质生成。2.有气体生成。3.有沉淀生成。而其本质原因就是要降低体系的总能量，使之趋近于稳定状态。判断方法对于1象有水生成（最为常见）有弱酸生成（象H2SO3但是一般情况下就直接分解成SO2和H2O了）等等而对于2和3就不用太详细解释吧直接就可以看出来
氧化还原反应一定伴随化合价的升降，其本质原因是电子得失。而其宏观表现就是得电子化合价降低，（被还原）失电子化合价升高（被氧化）。而且氧化还原反应中有元素化合价的升高就必有另一元素化合价的降低，例如
Zn+2HCl=ZnCl2+H2这是一个很典型的氧化还原反应，ZN的化合价升高（从0变到+2）而H+的化合价降低（从+1变成0）所以只要记主元素的化合价是否有变化就可区分是氧化还原反应还是复分解反应。

热心网友时间：2024-04-25 17:34

氧化还原反应有元素化合价变化，后者没有，多为酸碱盐之间的反应~~~就这样

热心网友时间：2024-04-25 17:32

复分解反应中元素的化合价没有变化，氧化还原反应中一定会有元素化合价的变化。

热心网友时间：2024-04-25 17:36

这两个概念的形成是根据两种不同条件来将化学反应划分的。
复分解反应是基本反应类型，氧化还原反应着眼于参与反应的元素化合价的升降。复分解反应中，不涉及元素化合价的改变，不是氧化还原反应。