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化学中的十字交叉法具体怎么用,且具体怎么讲,拜托各位大神

发布网友 发布时间:2022-05-06 04:10

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热心网友 时间:2022-06-28 16:51

举例说明 简单化 俩种物质反应 AB CD (B化A D化C) 也就是 AB+CD=? 十字交叉 A和C属于前者 B和D属于后者 交叉以后也就是AD BC了 实例 AgNO3+NaCl=? AgCl NaNO3 当然AgCl为沉淀 完毕 不懂情追问

热心网友 时间:2022-06-28 16:51

十字交叉法”的涵义和解题要领 1.“十字交叉法”的数学推导 在由两种物质组成的混合物中,从定量方面来表达或描述时可能有如下几点:(1)它们的含量各占多少?(2)参加化学反应时各消耗多少质量?(3)它们间的质量比(或质量分数比、物质的量之比等)。 解答上述计算题的过程中,经常会发现有一类题因两种物质的内在关系存在一个平均值的数据,需要在运算中重点考虑。 例:元素X有两种核素ax和bx,近似平均相对原子质量为c,求ax和bx的质量比、质量分数比和物质的量比。(注:a> c >b)。 解:设ax、bx的物质的量比、或质量分数比为m/n。 从题意中可建立两个二元一次方程如下: am+bn=c ① m+n=1 ② ∵m+n≠0 把①/②得:am+bn/m+n=c/1 1(am+bn)=c(m+n) am-cm=cn-bn m(a-c)=n(c-b),则m/n=c-b/a-c,由此可得到如下图式: ax m a c-b 甲方:A c-b 甲方份数 c 即 c bx n b a-c 乙方:B a-c 乙方份数 人们把这种解题方法叫做“十字交叉法”,又叫混合规则或混合法则。 例如,为什么氯元素的相对原子质量为35.46,而不是整数呢?因为氯元素由35Cl(bX)和37Cl (ax)组成,求37Cl和35Cl的质量比、质量分数比和物质的量之比各多少? 解:37Cl / 35Cl=(35.46-35)/(37-35.46)=0.46/1.54(质量比) 两种同位素的质量分数比=0.46/(0.46+1.54):1.54/(0.46+1.54)=0.23/0.77 两种同位素的物质的量比 =(0.46/37)/[(0.46/37)+(1.54/35)]:(1.54/35)/[(0.46/37)+(1.54/35)]=0.22/0.78 由上例可知要分清m/n属什么量之比,对m/n的涵义可归纳为: 二元混合物的两个组分(a、b)与相应的平均值(c),用十字交叉(差值)法所得的比值并不只代表该物质质量之比,也可代表物质的量之比等,主要是所取“基准量”的不同其基数值的含义也是不同的。 运用“十字交叉法”的要领是: (1)首先要判断哪种计算题可用本法:二元混合物(a> c >b),且有平均值C的计算题; (2)两物质所取的基准量m、n可相加; (3)要有两物质的平均值,且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同; (4)m/n是所取的基准量之比。 二、 解题的思路和策略 “十字交叉法”可以广泛应用于很多题型的解题方法,可以迅速求得正确答案,现举例分类剖析“十字交叉法”快速解计算题的技巧。 (一) 求解元素、同位素、原子、电子等微粒间量的变化的试题。 例1.1999年高考题:已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比为( )。 (A)39:61 (B)61:39 (C)1:1 (D)39:11 解:按题意可知 193 1.22 192.22 191 0.78 ∴191Ir: 193Ir=0.78:1.22=39:61 (二) 溶液的配制、稀释引起的量的变化有关的计算题 例2、用98%的浓H2SO4与10%的稀H2SO4配制成20%的H2SO4溶液,两溶液的质量比是( )。 (A) 10:78 (B)78:10 (C)10:98 (D)10:88 解:98 10 20 ∴选(A) 10 78 由上式可概括为: C浓 m浓液量 C混液 C稀 m稀液量 分析:本题所取的基准量是每100份溶液,即溶液的质量,故得到的比值是浓H2SO4 与稀H2SO4的质量比,即取10份质量的浓H2SO4 与78份质量的稀H2SO4混合,即可配制得88份质量为20%的H2SO4溶液。 例3、用98%的浓H2SO4与H2O配成10%的稀H2SO4 ,浓H2SO4与H2O的质量比为( )。(A)10 : 78 (B)78 : 10 (C)10 : 98 (D)10 : 88 解:98 10 10 ∴选(D) 0 88 分析:每100g浓H2SO4含浓H2SO4为98g,每100g H2O含H2SO4 为0g,本题所取的基准量是浓H2SO4与水的质量,故解得的比例是浓H2SO4与水的质量比。 (三) 有两个平行反应发生的混合物的计算题。 运用本法的条件是:成分的量有加和性,且有一个中间量(即平均量)。 例4、11.2L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧,需O247.60L(同温同压),则混合气体中乙烷和丁烷的物质的量比为( )。 (A)1:3 (B)2:3 (C)2:1 (D)3:1 解:n(混烃):n(O2)=11.2 :47.6=1:4.25 而每摩尔C2H6耗O2 3.5mol,每摩尔C4H10耗O2 6.5mol。则得: 3.5 2.25 4.25 = 3/1 ∴选(D) 6.5 0.75 分析:同温同压下气体的物质的量比等于体积比,平均每摩气体耗O2 4.25mol,所取的基准量是两气体的物质的量,故所得的比值是两气体的物质的量比。 与此相类似的题有,1.5体积的乙烯和乙炔的混合气体,恰好能与相同状况下的2.7体积H2完全反应生成乙烷,则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为多少?(答案是:0.2:0.8=1:4) (四)“十字交叉法”逆向运用的解题方法。 这类题是用“十字交叉法”逆向推理运算,反求a1、a2或a (平均值)等的数值。 例5:由C4H6和C3H6组成的混合气体,此混合烃一体积充分燃烧后产生3.6体积CO2和3体积水(气态)。以上体积均为同温同压下测定。求混合物的组成比例。 解:按题意设以C原子参加反应的量的变化为基准,则a为C4H6,b为C3H6,参加燃烧的C原子=3.6(体积或物质的量)。 可图解为: 4 0.6 3.6 3 0.4 则得C4H6 : C3H6 = 0.6 : 0.4 答此混合烃组成为C4H6占60%,C3H6占40%。 还有很多类型的计算题可用“十字交叉法”,在这里不再一一举例,关键是要掌握所取的基准量是什么,就得到什么的比值。就能正确地求解这类化学计算题(包括选择题和问答题等)。 http://www.ylhxjx.com/tbfd/jtfffd/200910/7422.shtml 这里有完整版,里面有比我列出的更多的例子,希望能给你帮助。
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