某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g...

发布网友发布时间：2024-04-05 22:54

共3个回答

热心网友时间：2024-07-20 10:18

解析：根据质量守恒定律， 69 + 29.2= 93.8+ m(CO2) 解得m(CO2)=4.4g
K2CO3 + 2HCl = 2 KCl + CO2（^) + H2O
138 44
x 4.4 X= 13.8g
碳酸钾的质量分数是=13.8/69=20% 答:略
注：29.2g稀盐酸中有水，不是HCl的质量,所以只能用二氧化碳求.

热心网友时间：2024-07-20 10:11

解：1.生成二氧化碳
69+29.2-93.8=4.4g
2.设试样中K2CO3的质量为x。

　　K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　138 44

　　x 4.4g
x=13.8
13.8/69g=20%

解得：x=13.8 g

　　答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。

热心网友时间：2024-07-20 10:11

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
反应前总质量为69+29.2=98.2g
反应后总质量为93.8g
那么少了98.2-93.8=4.4g
为什么会少呢，应为反应生成CO2气体跑掉了
所以少的4.4g就是CO2的质量
根据这个就可以求出K2CO3的质量了