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发布网友 发布时间:2024-04-05 11:02

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热心网友 时间:2024-04-23 00:11

由元素的电离能可以看出,Q的各电离能很大,可能为0族元素,R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一主族,S的第一、第二电离能较小,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,则
(1)R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一族,故答案为:E;
(2)由电离能可以看出,Q为各电离能都很大,可能为0族元素,R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,最高化合价为+1,S的第一、第二电离能较小,最外层电子数为2,最高化合价为+2,T的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,最高化合价为+3,
故答案为:D;
(3)由(2)分析,根据最高化合价可知,各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl,故答案为:B;
(4)S的第一、第二电离能较小,最外层电子数为2,可能为S区元素,故答案为:A;
(5)Q的电离能很大,可能为0族元素,化学性质和物理性质最像氦,故答案为:E;
根据价层电子对互斥理论知,若n=2,则分子的立体构型为直线形;
若n=3,则分子的立体构型为平面三角形,有一对孤对电子,粒子的立体构型为V型;
若n=4,则分子的立体构型为正四面体形,有一对孤对电子,粒子的立体构型为三角锥形;有两对孤对电子,粒子的立体构型为V型;
(1)BF3中B的价层电子对数=3+12(3-3×1)=3,不含孤电子对,杂化轨道数3,中心原子以采取sp2杂化,分子形状为平面正三角形;  
(2)H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,分子形状为V型;  
(3)NH4+中氮原子杂化轨道数=4+12(5-1-3×1)=4+0=4,含孤电子对数为0,杂化轨道数4,采取sp3杂化,分子形状为正四面体形;
(4)SO2中S原子价层电子对个数=2+12×(6-2×2)=3且含有一个孤电子对,电子构型为平面三角形,粒子的立体构型为V型;   
(5)HCHO分子内(H2C=O)碳原子形成3个σ键,无孤对电子,分子中价层电子对个数=3+0=3,则分子的立体构型为平面三角形; 
(6)PCl3中P原子含有3个σ键和1个孤电子对,所以其价层电子对个数是4,该分子属于三角锥形结构; 
(7)CO2中C原子杂化轨道数为12×(4+0)=2,则分子的立体构型为直线形;
故答案为:(7);(2)和(4);(1)和(5);(6);(3);
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体:
(1)Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体,说明Pt(NH3)2Cl2分子是平面正方形结构,否则只有一种固体形式,
故答案为:平面正方形结构;  
(2)Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构,两个Cl原子有相邻和相对两种位置,水是极性分子,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,则为非极性分子,NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上,正负电荷重心重合,故淡黄色者,
另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,则为极性分子,NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的,即正负电荷重心不重合,故黄绿色者是,
故答案为:;;
(3)水是极性分子,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,则为非极性分子,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,则为极性分子,
故答案为:非极性;极性;
(4)水是极性分子,黄绿色为极性分子,淡黄色固体为非极性分子,根据相似相溶原理可知,淡黄色固体为非极性分子,较难溶于记性溶剂水,而黄绿色固体为极性分子,易溶于极性溶剂水,
故答案为:根据相似相溶原理可知,因为淡黄色固体为非极性分子,较难溶于极性溶剂水,而黄绿色固体为极性分子,易溶于极性溶剂水.
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