...原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤对电子;

发布网友发布时间：2024-04-05 11:04

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热心网友时间：2024-10-08 07:58

X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子，X应处于ⅤA族，结合原子序数可知X不可能为P，只能为N元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，结合原子序数可推知Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl，
（1）X为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族，Al3+的核外电子排布式为：1s22s22p6，
故答案为：第二周期第VA族；1s22s22p6；
（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Na＜Al＜Cl，
故答案为：Na＜Al＜Cl；
（3）W最高正价氧化物为SO3，分子中S原子价层电子对数=3+6?2×32=3，S原子没有孤对电子，故分子构型为平面三角形；将该氧化物溶于水得到硫酸溶液，则所得溶液阴离子为SO42-，离子中S原子价层电子对数=4+6+2?2×42=4，故S原子采取sp3杂化，
故答案为：平面三角形；sp3；
（4）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（5）由Na、Al形成的合金晶胞结构，可知晶胞中Na原子数目=1、Al原子数目=8×18=1，故n（Na）：n（Al）=1：1，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知Na、Al完全反应，含1mol Na的该合金置于足量水中充分反应，根据电子转移守恒可知生成氢气的物质的量=1mol×1+1mol×32=2mol，则放出标况下氢气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8．