谁能帮我解决一道化学题???

发布网友发布时间：2024-04-04 04:21

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热心网友时间：2024-08-19 10:17

硫酸溶液的质量=80*1.2=96克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65~~~~~~~~161~~~2
6.5~~~~~~~~x~~~~~y
列出比例，解得x=16.1,y=0.2
溶液的总质量=6.5+96-0.2=102.3克

20℃时硫酸锌的溶解度是32.2g
现有16.1克硫酸锌，要形成饱和溶液，需要50克水，则溶液的总质量=16.1+50=66.1克
所以需要蒸发掉的水的质量=102.3-66.1=36.2克

热心网友时间：2024-08-19 10:18

6.5克锌产生0.2克H2.硫酸锌溶液质量为6.5+1.2*80-0.2=102.3克
溶质硫酸锌为16.1克
设蒸发掉X克水形成20℃时的饱和溶液
132.2-------32.2
102.3-X------16.1
得X=36.25克

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