科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源.为减少CO对大气的污染...

发布网友发布时间：2024-04-04 13:41

共1个回答

热心网友时间：2024-04-08 17:41

（1）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1，则CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1，热化学方程式中CO的物质的量为1mol，生成稳定的氧化物二氧化碳，符合燃烧热的定义，△H等于CO的燃烧热，
故答案为：-283 kJ?mol-1；
（2）图中的△H表示1molH2与足量O2反应生成液态水的反应热，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol、2H2O（g）═2H2O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为571.6kJ2=285.8kJ，则图中的△H=-285.8 kJ?mol-1，
故答案为：-285.8 kJ?mol-1；
（3）由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol、②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，
根据盖斯定律可知①?②2得CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），
△H=?566kJ/mol?(?483.6kJ/mol)2=-41.2kJ/mol，
即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1．