在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中(1)CO32-的价层电子对的空 ...

发布网友发布时间：2024-04-10 05:13

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热心网友时间：2024-04-11 11:32

（1）CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=12（4+2-3×2）=0，碳原子的价层电子数=3+12（4+2-3×2）=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形；
故答案为：平面正三角形；
（2）CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：CH4；
（3）NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
故答案为：NH3；
（4）H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；
故答案为：H2O；
（5）HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
故答案为：HF．