CaCO3的溶解度积常数是多少?

发布网友发布时间：2024-04-09 07:30

共1个回答

热心网友时间：2024-05-17 07:52

溶度积常数（Ksp）是指溶液中某个固体物质的溶解产物浓度的乘积。对于钙碳酸盐（CaCO3），其溶解平衡方程为：
CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO3^2-(aq)
根据溶解度数据，CaCO3的溶解度为 5.3 * 10^-9 g/L。我们可以将其转换为摩尔溶解度：
摩尔质量 (CaCO3) = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 100.09 g/mol
摩尔溶解度 = 溶解度 / 摩尔质量 = (5.3 * 10^-9 g/L) / (100.09 g/mol) = 5.295 * 10^-11 mol/L
现在，我们可以计算Ca2+和CO3^2-的浓度，它们是溶度积常数的组成部分：
[Ca2+] = [CO3^2-] = 5.295 * 10^-11 mol/L
溶度积常数（Ksp）计算为：
Ksp = [Ca2+] * [CO3^2-] = (5.295 * 10^-11 mol/L) * (5.295 * 10^-11 mol/L) = 2.804 * 10^-21
所以，CaCO3的溶度积常数约为 2.804 * 10^-21。