...1mol/L硫酸,①量取浓硫酸的体积应为 mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛...

发布网友发布时间：2024-04-09 14:59

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热心网友时间：2024-04-11 05:26

(1)5.6 不应
（2）C﹑E﹑F﹑G﹑H
(3) 偏高 C

试题分析：由稀释定律C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀得：18mol/L V 浓 =C 稀 V 稀 /V 浓 =100﹡1/18=5.6ml，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, 不应用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中，因为量筒在设计时就已经考虑了残留问题，所以如果洗涤之后浓度会增大的。实验时应选用的仪器有C. 玻璃棒、E. 10mL量筒、F. 胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。
点评：配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：
第一步：计算（如果是用固体配置溶液，据m=nM=cVM计算，如果用浓溶液配置，据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）；
第二步：称量或量取；
第三步：溶解（在烧杯中溶解），并冷却；
第四步：转移（转移至容量瓶中，要用玻璃棒引流）；
第五步：洗涤（蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也一并转移至容量瓶中）；
第六步：定容（定容时，页面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管）；
第七步：摇匀。