某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验.(1)常温下,氨水的浓度...
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发布时间：2024-04-17 06:28
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时间：2024-04-20 13:35
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；
（2）甲处是干燥氨气需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管炸裂玻璃管，乙处是干燥一氧化氮气体用氯化钙，不吸收后再后续装置会生成白烟；氨气不能用氯化钙干燥；甲处：碱石灰；乙处：无水氯化钙；
故答案为：碱石灰，氯化钙；
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 催化剂 .加热4NO+6H2O
故答案为：放热反应； 4NH3+5O2 催化剂 .加热4NO+6H2O；
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，且溶液质量比反应前增加了7.48g为一氧化氮和二氧化氮 气体质量，消耗氢氧化钠物质的量=0.2L×1mol/L-0.1mol/L×0.2L=0.18mol；设NO物质的量为x，NO2物质的量为y，得到：
x+y=0.18
28x+46y=7.48
解得x=0.05mol，y=0.13mol
NO和NO2的物质的量之比=0.05：0.13=5：13；
故答案为：5：13；
（5）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，通入水中反应生成硝酸，硝酸和过量的氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，冒白烟；反应的很幸福陈楚生为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；NH3+HNO3=NH4NO3
故答案为：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+NO
或4NO2+O2+2H2O→4HNO3；NH3+HNO3→NH4NO3
（6）沸点低的易气化吸收热量，可以做制冷剂，冷冻物质沸点高的液化后可以做冷冻物质的物质，已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是氨气；能用来冷冻物质的是氮气
故答案为：NH3；N2；
