cucl2的颜色为什么是绿色

发布网友发布时间：2024-04-17 10:14

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热心网友时间：2024-04-25 10:52

Cu²⁺的电子排布：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9

Cu⁺的电子排布：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10

Cu⁺比Cu²⁺稳定，在干燥环境或者是固体、配离子中，Cu⁺确实比较稳定，但是在aq中，Cu²⁺就稳定多了，是因为Cu²⁺的水合能比较大，弥补了电离2个电子消耗的能量，也是比较稳定的。

向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。

在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。

扩展资料：

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu²⁺，通常显蓝色，铜离子Cu²⁺在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H₂O)₄]²⁺，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl₄]²⁻，该离子的颜色为黄色。

当在饱和氯化铜溶液中加入氯化钠或者其它氯化物和通入氯化氢时，溶液的绿色会进一步“黄化”，使溶液呈鲜艳的黄绿色，而粘附在白色瓷壁上的溶液则呈现黄色，这是涉及到物理的张力等改变了四氯合铜离子的平衡常数，使其正向移动。

而在溶液中，大量的水使四氯合铜离子的转化呈可逆，因而无法使其呈现黄色。根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。

参考资料来源：百度百科——铜离子

热心网友时间：2024-04-25 10:51

氯化亚铜（CuCl2）溶液的颜色通常为绿色，这是由于其中的铜离子（Cu2+）在水溶液中的存在形成了一种特定的化学络合物。这个绿色颜色的形成与铜离子的电子结构有关。
在水溶液中，铜离子（Cu2+）通常呈现的电子构型是d^9。这意味着铜离子有一个未配对的d电子，这种未配对电子在吸收可见光时会引起颜色。在氯化亚铜的情况下，水溶液中的氯离子（Cl^-）会与铜离子形成配合物。在配合物中，铜离子周围的氯离子会引起电子的重新排列，导致铜离子的d轨道能级发生变化，从而吸收特定波长的光。这种吸收特定波长的光就给溶液赋予了绿色的颜色。
总的来说，氯化亚铜溶液呈现绿色的颜色是由于其中铜离子形成的特定配合物吸收了特定波长的光，而产生的结果。