化学:什么是非极性键?

发布网友 发布时间：2024-04-17 23:12

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热心网友 时间：2024-07-20 13:11

所谓的极性键与非极性键是针对共价化合物而言的,即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外,它属于离子化合物).化合物中若存在2种相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为非极性共价键,如Cl2中2个CL原子的连接形式或Na2O2(Na-O-O-Na)中2个氧原子的连接形式.若存在2种不相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为极性共价键,如HCl中H与Cl的连接形式.
而离子键是针对离子化合物而言的.离子化合物指组成中含金属离子或铵根离子的化合物,金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子的连接形式称为离子键,比如你自己说的氯化钠中就只存在离子键而没有共价键.而象Na2O2之类的化合物既有共价键又有离子键.

热心网友 时间：2024-07-20 13:11

相同原子由共用电子所形成的共价键叫非极性共价键，如O2、H2等。

热心网友 时间：2024-07-20 13:12

在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
比如H2,Cl2等等,

热心网友 时间：2024-07-20 13:12

H2 N2 O2 CL2 F2 中是非极性键

热心网友 时间：2024-07-20 13:13

注意:
分子应该说是非极性分子还是极性分子,不能说非极性键分子和极性键分子;而对共价键可是说是极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键).
另:
(1)化学键一般可分为三类:
①离子键:阴阳离子间的强烈的相互作用.如NaCl,NaOH等(Na+与Cl-,OH-间);判断依据:一般活泼金属与活泼非金属间的就是;当然有特例:铵盐如NH4SO4,NH4Cl等的NH4+与SO42-,Cl-间的就是离子键,再者AlCl3,BeCl2等间的是共价键.
②共价键:通过共有电子对形成的.如HCl,Cl2,HNO3等;判断依据:一般非金属与非金属间的化学键就是.特例:AlCl3,BeCl2等
共价键又可分:极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键),其中极性键和非极性键的判断依据就是看是否是由同种元素构成,如果是,则为极性键,否则就是非极性键.当然判断的前提是他们是共价键.
③金属键:金属阳离子与电子形成的;判断:金属单质中

(2)对于共价化合物来说,根据工价键的极性和分子的空间构型可将分子分为极性分子和非极性分子.
判断一个分子是极性分子还是非极性分子,(前提是共价化合物)通常有三个规律:
1.①由极性键构成的双原子分子就是极性分子,如HCl,HBr;全部由非极性键构成的分子就是非极性分子,如Cl2,I2,P4
②由极性键构成的多原子分子:如果其空间构型是对称的,就是非极性分子,否则就是极性分子.常见的是对称结构的有CO2,CS2,CCl4,CH4,BF3,C2H4,C2H2,苯等等,这些都是非极性分子.
2.多原子分子ABx型的,一般来说如果A的化合价的绝对值=最外层电子数,则这个分子就是非极性分子,如CO2,C为+4=4(最外层电子数),因此CO2是非极性分子
3.多原子分子ABx型的,看A是否有孤对电子,如果有,一般就是极性分子,否则就是非极性的.如:NH3,N的5个电子中有3个和H共用,剩下一对没共用的电子(孤对电子),因此NH3是极性分子.