求硫化铜与王水的反应方程式
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发布时间：2024-04-18 18:02
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时间：2024-07-24 10:36
王水是由1单位体积的浓硝酸和3单位体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在制取混酸所用的溶质HNO₃和HCl的物质的量之比为1:3）。王水的氧化能力极强，曾被认为是酸中之王（直到超强酸的发现，才知道王水是小巫见大巫）。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解（铂必须被加热才能缓慢反应，铂金反应很慢基本肉眼难以观察到）。
王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性，而是增强了金属的还原能力。Au（金）与HCl氯化氢配位形成HAuCl4四氯合金酸，增强了金属的还原能力，使硝酸氧化金变得可能。
王水能腐蚀铂和金主要是由于大量氯离子的存在，能够形成配位离子，从而改变了电极电势的结果。以金为例：Au与Cl配位形成[AuCl4]-离子+ 3e= Au，E = 1.52V AuCl4 + 3e= Au + 4Cl，E = 1.002V。可以看出，在没有氯离子存在下，硝酸和氯都不易氧化金。但是当金在氯离子存在下时，它的电极电势降低很多。换句话讲，由于形成AuCl4配合物而增强了金的还原能力。这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成AuCl4。所以，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增强，而是金属的还原能力被增强。
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时间：2024-07-24 10:31
