比较酸性强弱HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HCl

HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平。比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样...

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六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3 六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂因...

强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=400:30:9:1 根据元素周期律，HI>HBr>HCl 所以在强酸中，酸性强度大小应该是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3 ...

HCl、H2SO4、HNO3是常见的强酸，而且是中学里用的最多的酸。强酸除了HCl、H2SO4、HNO3外，还有HBr、HI、HClO4 其他的基本上都是弱酸了，主要有：H2SiO3（硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HNO2（亚硝酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、H3PO4（磷酸）、HF（氢氟酸）...

强酸：高氯酸（HClO4）>氢碘酸（HI）>氢溴酸 （HBr）>盐酸（HCl）> 硝酸（HNO3）> 硫酸（H2SO4）. 高锰酸这里不做比较了 HClO4,HI,HMnO4（酸性比硫酸还强）。弱酸：过氧化氢(H2O2) < 苯酚(C6H6O) < 硼酸(H3BO3) < 氢氰酸(HCN) < 氢硫酸(HSO3) < 碳酸(H2CO3) < 乙酸CH3COOH) < 苯...

稀的：HClO4大于HNO3大于HSO4大于HI大于HBr大于HCl 据说有种酸叫魔酸，酸性极强，可能是最强的。浓的：HNO3大于HClO4大于HSO4大于HI大于HBr大于HCl 我想是这样，有些酸溶解度很低。

次磷酸和、盐酸、硫酸、硝酸和氯酸：盐酸的酸性更强。它们的顺序是：盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>次磷酸。（在相同温度、相同物质的量浓度的条件下，酸性强弱顺序：HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸））（以上为强酸）...

六大强酸：（高氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。四大强碱： (氢氧化钾) KOH> (氢氧化钙) Ca(OH)2> (氢氧化度钠) NaOH> (氢氧化钡) Ba(OH)2，对于六大强酸&四大强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况而定，要根据具体的物质...

如下：六大强酸：（高氯酸）HClO4>（氢碘酸）HI>（硫酸）H2SO4>（氢溴酸）HBr>（盐酸）HCl>（硝酸）HNO3。四大强碱：（氢氧化钾）KOH>（氢氧化钙）Ca(OH)2>（氢氧化度钠）NaOH>（氢氧化钡） Ba(OH)2。对于六大强酸和四大强碱之间的强弱排序有规则，但是得具体情况而定，要根据具体的物质的量...

酸性由高到底为：高氯酸HClO4 氢碘酸HI 氢溴酸HBr 硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性，稀硫酸没有氧化性，稀硝酸有。盐酸中氯离子有还原性