分字数的计算,高一化学题
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发布时间：2024-02-12 13:16
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时间：2024-10-06 22:45
4，明矾样品（K2SO4 AL2（SO4）3 xH2O的）2.37克到125ml溶液20ml和25ml的0.064mol / L硫酸钡离子反应发生完全沉淀，找到值的x 5，2.48克碳酸钠？ x H2O配成250毫升，20毫升只是为了完成反应，删除添加16毫升0.2 mol / L的盐酸，碳酸钠浓度为求X和
6，准备200毫升为2mol / L硫酸溶液（密度= 1.12 G/CM3 ）及数毫升的水？
行使3
氢氧化钠，碳酸钠固*剂100毫升的，10ml和删除用2mol / L盐酸，消耗的盐酸10.5毫升，求原来的氢氧化钠和碳酸钠的每个1,8.53克，多少克？
2，用2mol / L盐酸中逐滴加入40克氯化钡和碳酸钡的混合物中释放出二氧化碳，直到所有的固体蒸发至干，重量1.1克寻求1，原始的百分比氯化钡？花多少毫升盐酸？ /> 3，称取0.4克不纯的碳酸钠，添加至50ml中，加0.1mol / L的硫酸溶液，加热，然后加入为0.1mol / L的氢氧化钠溶液，40毫升，完全硫酸要求1）多少摩尔CO 2）寻找高纯无水碳酸钠
4200毫升0.5mol / L的盐酸和碳酸钠13.4克？ x H2O只是完全反应，X的值为/
5，石灰石样品附加0.4克50毫升，0.2摩尔/ L盐酸中，用12.5毫升的过量的酸，为0.2mol / L氢氧化钠，碳酸钙须完全中的百分含量？
1解：设原来的解决方案质量是X，那么钠的质量0.06X
基于硫酸钠质量变为：
0.06X = 0.104（X - 15）
得到X = 35.45
钠质量0.06X = 2.13
钠的摩尔质量：142g/mol
原来的摩尔质量为0.015摩尔硫酸钠溶液解决方案 BR />物质的量浓度：
0.015.01 = 1.5mol / L
回复人：kokoroga，▲（但不爱化学化学）时间：2007年-10-14 11 ：01:15编辑
已经攻入地板上！
回复人：华介绍，▲▲▲（液晶化学）：2007 -10-14 22:15:28编辑
3楼
2解决办法：1.84 * 25 * 0.98 45.08 = 45.08/98 = 0.46mol 2 * 01 =为0.2mol 0.46 +0.2 = 0.66mol 0.66/0.25 = 2.64
3解决方法：二钠+2 H2O = 2NaOH + H2
46 80 2 2.3 YX解决X = 0.1gy = 4G
4 /（2.3 +97.7-0.1）= 4.0％
6解决方法：2 * 0.2 = 0.4mol 0.4 * 98 =39.2克39.2/1.12 =43.9毫升（H2SO4）200-43.9 =156.1毫升（水）
行使不足的条件下，不能指望。
回复人：zyshao2007，▲（）：2007年-11-08 12时07分30秒编辑
4楼练习3：根据1:1氯化钠离子的计算保育的第一个问题。
让摩尔的NaOH X，碳酸钠为y
40 * X +106 * Y = 0.853
X +2 * Y = 2 * 10.5/1000
抽奖= <BR / Y =
回复人：wxjbuilder，▲▲（创新之路！动力学/机制= FACT /派）：2007年-11-30 18时14分54秒编辑
5楼
第一个问题的解决方案：100G 6％硫酸钠溶液由94毫升水和6g钠成分，因此，物质的量浓度=（6/142）/ 0.094 = 0.45mol / L
回复人：whc2007，▲（比最伤心的太明白！学习，而不是最后悔的是不够的！）：2007 -12-05 21:18:34编辑
6 F
作为一个时间的问题，我现在可以回答第五个问题。从布局来看整个主题，是一个相对简单的，我们用逆向法是很好的答案;
第一步：假设完全抵消12.5毫升，需要为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔盐酸，然后
氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O
得到x = 2.5/1000摩尔
第二步是力争为50毫升，为0.2mol / L盐酸，材料总质量的50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔/>我们知道的量的盐酸与石灰石反应是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔
第三步是要找到石灰石的质量，设置XG
碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（G）= 0.375克
所以样品的百分含量是W = 0.375/0.4 * 100％= 93.75％
回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007年-12-05 21时18分41秒编辑 7楼
[此贴子已经被编辑whc2007 2007-12-08 17:29:56]
回复人：whc2007，▲（最难过的不是知道太少了！比最后悔的是没有足够的学习！）：2007 -12-05 21时19分46秒编辑
8 F
[此贴子已经被whc2007在2007年-12 - 08 17:29:43编辑]
回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007 -12-05 21:20:20编辑
9 F
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从布局来看整个主题，是一个相对简单的，我们用逆向法是很好的答案;
第一步：假设完全抵消12.5毫升，需要为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔盐酸，然后
氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O
得到x = 2.5/1000摩尔
第二步是力争为50毫升，为0.2mol / L盐酸，材料总质量的50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔/>我们知道的量的盐酸与石灰石反应是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔
第三步是要找到石灰石的质量，设置XG
碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（G）= 0.375克
所以样品的百分含量是W = 0.375/0.4 * 100％= 93.75％
回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007年-12-05 21点20分27秒编辑 10楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从布局来看整个主题，是一个相对简单的，我们用逆向法是很好的答案;
第一步：假设完全抵消12.5毫升，需要为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔盐酸，然后
氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O
得到x = 2.5/1000摩尔
第二步是力争为50毫升，为0.2mol / L盐酸，材料总质量的50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔/>我们知道的量的盐酸与石灰石反应是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔
第三步是要找到石灰石的质量，设置XG
碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（G）= 0.375克
所以样品的百分含量是W = 0.375/0.4 * 100％= 93.75％
回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007年-12-05 21点21分11秒编辑
11楼布局来看，从整个主题是比较简单的，我们用逆向法是很好的答案;
第一步：假设完全抵消12.5毫升，为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔盐酸，然后
氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O
得到x = 2.5/1000摩尔
第二步是争取50毫升，为0.2mol / L盐酸材料总质量的50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔/>我们知道的量的盐酸与石灰石反应是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔
第三步是追求优质石灰石，设置XG
碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（G）= 0.375克
所以样品的百分含量为W = 0.375/0.4 * 100 ％= 93.75％
回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）：2007年-12-05 21:21：41编辑
> 12
地板布局视图从整个主题是比较简单的，我们用逆向法是很好的答案;
第一步：假设完全中和12.5毫升，需要为0.2mol / L氢氧化钠x摩尔的盐酸，然后
的NaOH + HCL =氯化钠+
得到x = 2.5/1000摩尔
步骤寻求50毫升，0.2摩尔/ L盐酸物质总质量50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔
我们知道，盐酸与石灰石反应的量是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔第三步是找到质量石灰石，设置XG
碳酸钙2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（七）有x = 0.375克
所以样品的百分含量是W = 0.375/0.4 * 100％= 93.75％
回复人：whc2007，▲（最伤心的莫过于太少学习，而不是最遗憾的是没有足够的理解！！）:2007-12 -05 21:22:09编辑
13 地板布局视图从整个主题是比较简单的，我们用逆向法是很好的答案;
步骤：假设完全抵消12.5毫升，为0.2mol / L氢氧化钠需要x摩尔盐酸，然后
氢氧化钠+ HCL =氯化钠+ H2O
得到x = 2.5/1000摩尔
第二步是争取50毫升，为0.2mol / L盐酸，总材料质量50/1000 * 0.2 = 10/1000摩尔
我们知道，盐酸与石灰石反应的量是10/1000-2.5/1000 = 7.5/1000摩尔
第三步是找到质量石灰石，XG
碳酸钙+ 2HCL =氯化钙+ H2O + CO2（七）有x = 0.375克
样品W含量百分比= 0.375/0.4 * 100％= 93.75％ BR p>化学计算问题[标签： - 解决时间:2008-5-25 11点17
有一瓶白色固体，加热少量细胞，固体消失，放出的水除了一个小孔滴在试管中加入蒸汽和其他气体，有没有残留物。采取0.350克这种固体与过量的碱反应，可产生湿纸那么蓝，红石磊气体，这恰好是和30.0mL0.100mol / L硫酸与固体另一个0.350克的的足够的盐酸完全反应，放出一种无色，无味的气体，过量的气体通入石灰澄清，并将得到的白色沉淀物是0.400克
“1”中包含的固体的0.350克计算阴离子和阳离子的物质的量。
“2”，根据实验和计算结果，以确定哪些是一种白色固体？并写一个判断依据。
发表于：qlak1204 - 魔法学徒一级最佳答案
过量的碱液反应产生一个湿润的红色石磊条蓝色气体和30.0mL0.100mol / L硫酸完全反应----氨的0.006mol
无色，无味的气体，这些气体进入过量的石灰澄清，并将所得的白色沉淀物----- 0.004mol0.400克CO >因此，为白色固体的碳酸铵的混合物和碳酸氢铵。
碳酸氢铵---- NH3 + CO2 + H2O
XXX
（NH4）2CO3 ---- 2NH3 + CO2 + H2O
2Y Y <BR /
X + Y = 0.004
X +2 Y = 0.006
X = 0.002
Y = 0.002
阳离子0.006mol BR />阴离子0.004mol
白色固体：0.002mol碳酸氢钠，碳酸铵0.002mol的混合物。
答：HadestheLord - 助理两个5-16 20:42
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由于M（碳酸氢铵）= 79g/mol，M [（NH4）2CO3）] = 96g/mol
保守的元素可以到C：N（固体）=（C）= N（CO2）= N（碳酸钙）=0.400克/（100g/mol）= 0.004mol，
然后M（固体）= 0.350g/0.004mol = 87.5g/mol，79g/mol96克/不等（摩尔）之间，
因此，白色固体NH 4 HCO 3，（NH 4）2 CO 3的混合物。
（2）（a）本可以得到结论：
N（碳酸氢铵）+ [（NH4）2CO3] = N（C）= 0.004mol --- ①由于NH3 H2SO4完全重合的产品后的反应有NH4HSO4或（NH4）2SO4这两种情况下，
当产品NH4HSO4，然后：
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 BR /> 1mol1mol
N1（NH3）0.03L * 0.100摩尔/ L
求解：N1（NH3）= 0.003mol
得到N个元素的保护： N（碳酸氢铵）+2 N [（NH4）2CO3] = N（N）= N1（NH3）= 0.003mol ---②
当产品（NH4） 2SO4，则：
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4
为2mol1mol
N2（NH3）0.03L * 0.100摩尔/ L
解决：N2（NH3）= 0.006mol
获得N个元素养护：
N（碳酸氢铵）+2 N [（NH4）2CO3] = N（N）= N2（NH3）= 0.006mol ---③
同时①，②方程组的解，无解，
同时①，③解决方案，得到的方程：N（碳酸氢铵）= 0.002mol，
（NH4）2CO3] = 0.002mol
因此，0.350克所含固体物质中的负离子量：
N（阴离子）= N（HCO3-）+ N（CO3 2 - ）= N（碳酸氢铵）+ N [（NH4）2CO3] = 0.004mol
0.350克固体物质的量的阳离子：
N（阳离子）=总（NH4 +）= N（碳酸氢铵）+2 N [（NH4）2CO3] = 0.006mol
阳离子NH4 +，阴离子CO3 ^ 2 - 或HCO3-
NH3
等于反应的物质的硫酸的物质的量的1/2
同样CO2生成的物质的量相等的量的碳酸钙物质
热心网友
时间：2024-10-06 22:45
11 g X气体（X的摩尔质量为44 g/mol）的物质的量为11g÷44g/mol＝0.25mol；由题易知后者压强为前者5倍，即X气体的物质的量应为0.25mol×5＝1.25mol。所以此时容器内气体X的分子数约为：1.25mol×6.02×10^23mol^-1＝7.525×10^23 。这个解答你满意么，真的是谦受益啊~呵呵
热心网友
时间：2024-10-06 22:45
所以，11g X气体，物质的量=11÷44=0.25mol
此时压强为1×10^4 Pa
设，压强为5×10^4Pa时，容器内气体物质的量为M mol
既： 0.25/M = 1×10^4/5×10^4
====> M=1.25
既，当容器内压强为5×10^4Pa时，容器内气体X的物质的量为 1.25mol
所以，此时容器内气体X分子数约为：1.25×6.02×10^23=9.03×10^23 个
祝学习进步~
回答满意请采纳~
热心网友
时间：2024-10-06 22:46
在根据阿伏伽德罗定律第二推论，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，得n2/n1=P2/P1=5
即n2=0.25mol*5=1.25mol
分子数N=n2*NA=1.25mol*6.02*10^23/mol=9.03*10^23
