加急一道很难的化学题

发布网友发布时间：2024-02-12 00:55

共3个回答

热心网友时间：2024-10-12 13:57

11.87g Sn为0.1mol，反应前HNO3 1.2mol，反应后HNO3 0.8mol，生成气体0.4mol
这些结果说明0.1mol Sn与0.4mol HNO3发生了反应，且这0.4mol的HNO3完全发生的是氧化还原反应（没有硝酸根离子生成），因此最后Sn只能变成氧化物而不是硝酸盐。
反应方程式：Sn + 4HNO3 = SnO2 + 2H2O + 4NO2

不过答案SnO2·4H2O中4H2O推不出来吧，考虑到反应后体积不变，顶多是SnO2·2H2O

热心网友时间：2024-10-12 13:58

确定是87g的锡？

热心网友时间：2024-10-12 14:02

由题可知以下几点：
1，0.1molSn完全反应；
2，H+离子总共有0.4mol反应；
3，气体总共是0.4mol
由1，2可以Sn为+4价

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