请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生氢气的...

发布网友发布时间：2024-01-31 00:59

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热心网友时间：2024-08-08 16:58

（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl--2e-═Cl2↑；2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极，所以其连接顺序是A　B　J　K，
故答案为：A；B；J；K；
（3）电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：H←F←G←A，B→D→E→C，
故答案为：H；F；G；D；E；C；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成氯离子和碘，离子反应方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，
故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
（5）根据2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑中氢氧化钠和氢气的关系式知，n（NaOH）=5.6×10-3L22.4L/mol1×2=5.0×10-4 mol，
根据原子守恒得n（OH-）=5.0×10-4 mol，c（OH-）=（5.0×10-4 mol）÷（50×10-3 L）=10-2 mol/L，c（H+）=10-14c(OH-)=10-140.02mol/L=10-12 mol/L，pH=-lg10-12=12，
故答案为：12．