生锈的铁钉和稀硫酸反应的离子方程式

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+ +H2

它会与稀硫酸反应，方程式为：Fe 2 O 3 ＋3 H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O，生成的Fe 3 ＋ 显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，方程式为：Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑，Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ ，所以会观察到有气泡冒出．因此给生锈金属除锈时不能...

盐酸过量，分别与三氧化二铁、铁发生反应， 三氧化二铁与盐酸反应的离子方程式：Fe 2 O 3 +6H + ═2Fe 3+ +3H 2 O； 铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑； 故答案为：Fe 2 O 3 +6H + ═2Fe 3+ +3H 2 O、Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑．

铁锈与盐酸反应:Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O由于铁钉中还有未生锈的铁.所以会和盐酸和氯化铁反应:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 和 Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2由于铁过量,将铁离子全部转化为亚铁离子,所以加入KSCN无颜色变化!

氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，二氧化碳通入澄清的石灰水，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；⑤Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；⑥CO2+2OH-=CO32-+H2O．

氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，二氧化碳通入澄清的石灰水，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；⑤Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；⑥CO2+2OH-=CO32-+H2O．

如H2SO3可以被Cl2氧化生成H2SO4。2、有时会出现一些特殊情况，如H2S可以与CuSO4反应生成H2SO4和CuS，是因为CuS太难溶了，太稳定了，所以这个反应也能发生。同理，在强碱制弱碱的基本规律下也会存在特例，如AgOH溶于氨水，生成的银氨溶液就具有较强的碱性，这是因为生成了很稳定的银氨离子。

（2）反应生成硫酸钠和水，离子反应为OH-+H+═H2O，故答案为：OH-+H+═H2O；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，然后过量盐酸与Fe反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应分别为Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+、Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故答案为：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+、Fe+2H+═H2↑+Fe2+．

可以,但是溶解速度很慢,溶解氧化铁或其他金属氧化物,一般都用稀硫酸,因为从反应的原理上讲,氧化铁是和H+的作用, Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O. 而浓硫酸中的H+的浓度不高,只有在水日用中,硫酸才电离出H+,所以要溶解氧化铁,要用稀硫酸,一般用6mol/L的硫酸. 从离子方程式上分析,反应速率...