(6分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原...

发布网友发布时间：2024-01-20 22:23

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热心网友时间：2024-03-23 19:50

（6分，每空1分）(1)H + +OH - ====H 2 O (2) NH 4 + +OH - ====NH 3 ·H 2 O NH 4 +
(3) 8.0×10 -3 或0.008 (4) 0.032 7
（1）图中OC段没有沉淀生成，说明硝酸过量，所以反应的方程式是H + +OH - ====H 2 O。
（2）由于溶液中的金属阳离子首先和氢氧化钠反应，当沉淀达到最大值时，氢氧化再和溶液中的NH 4 ＋反应，所以DE段反应的方程式是NH 4 + +OH - ====NH 3 ·H 2 O。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，所以EF段是溶解氢氧化铝的，方程式是Al(OH) 3 ＋OH － =AlO 2 －＋2H 2 O，因此故图像可知，消耗氢氧化钠是2ml，物质的量是0.008mol。则氢氧化铝就是0.008mol，所以B与A的差值为0.008mol。
（4）根据图像可知，溶液中NH 4 ＋的物质的量是0.012mol，所以反应中转移电子是0.012mol×8＝0.096mol。金属铝是0.008mol，失去电子是0.024mol，所以根据电子的都是守恒可知，铁失去的电子是0.096mol－0.024mol＝0.072mol，因此铁的物质的量是0.024mol，即生成氢氧化铁是0.024mol，所以B点沉淀的物质的量是0.024mol＋0.008mol＝0.032mol。生成0.008mol氢氧化铝和0.024mol氢氧化铁消耗的氢氧化钠是0.096mol，因此氢氧化钠溶液的体积是0.096mol÷4mol/L＝0.024L＝24ml，所以C点是31ml－24ml＝7ml。