如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28克的固体.求:(1)正极是...

（1）该原电池中，锌的活泼性大于银，所以锌失电子发生氧化反应，锌作负极；银作正极，溶液中铜离子得电子，发生还原反应．故答案为：银；还原．（2）正极上，铜离子得电子生成铜，所以析出的固体为铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．故答案为：Cu2++2e-═Cu．（3）该原电池的电池反应式为：Zn+...

恒电位法 恒电位法就是将研究电极依次恒定在不同的数值上，然后测量对应于各电位下的电流。极化曲线的测量应尽可能接近体系稳态。稳态体系指被研究体系的极化电流、电极电势、电极表面状态等基本上不随时间而改变。在实际测量中，常用的控制电位...

原电池，Zn是负极，Ag是正极，析出的金属是Cu 负极 Zn - 2e = Zn2+ 正极 Cu2+ + 2e- = Cu 1.28 g Cu的物质的量是1.28/64 = 0.02 mol 因为1 mol Cu2+得到2 mol 电子，产生1 mol Cu 所以转移电子数 = 0.02 * 2 = 0.04 mol ...

18.在一定温度下,向55.3克蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉未,充分搅拌后过滤,得到60克滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体,若此温度下Na2SO3的溶解度为20克,则析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是---(B)A.15.3克 B.10.6克 C.10克 D.5.3克19.在体积一定的密闭容器中,通入2体积SO2和1体积O2,在一定条件下发生...

【方法要领】在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应,所以A错;电解Na2SO4实质是电解水,在阴极产生H2,在阳极产生O2,二者体积比为2:1,所以B错;根据电解NaCl的方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知,每转移1mol电子,生成1molNaOH,故C对;镀层破损后,镀锌铁板更耐腐蚀,因为锌做负极,铁做正极被保护,所...

12.8g C+CuO=CO2+Cu，加热后损失的质量为CO2的质量 则CO2的物质的量为（200g-191.2g）/44(g/mol)=0.2mol 根据方程式，CO2的物质的量与生成Cu的物质的量相等 则生成Cu的质量为0.2mol*64g/mol=12.8g

放电时:起原电池的作用负极:Pb+SO --2e-=PbSO4↓正极:PbO2+4H++SO -+2e-= PbSO4↓+2H2O当放电进行到H2SO4浓度降低,溶液密度达1.84g/cm3时就停止使用,需充电充电时,起电解池的作用阴极:PbSO4↓+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO -阳极:PbSO4+2e-=Pb+ SO -当溶液的密度增加至1.28g/cm3时,应停止充电充电...

原电池，Zn是负极，Ag是正极，析出的金属是Cu 负极 Zn - 2e = Zn2+ 正极 Cu2+ + 2e- = Cu 1.28 g Cu的物质的量是1.28/64 = 0.02 mol 因为1 mol Cu2+得到2 mol 电子，产生1 mol Cu 所以转移电子数 = 0.02 * 2 = 0.04 mol ...