化学题啦。帮帮忙呀

发布网友发布时间：2024-01-27 16:36

共3个回答

热心网友时间：2024-02-04 12:58

1.锌铜金投入74.2克的H2SO4中 ,只有锌反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
生成0.2克氢气
所以锌有6.5克 ZnSO4为16.1克
溶质中走了0.2的氢气多了6.5的锌增加了6.3克所以溶液的重量为74.2+6.3=80.5克
而溶质为ZnSO4 重量为16.1 所以质量分数等于16.1/80.5= 自己求结果吧

2.
98%/19.6%=5
所以后来的溶液质量是原来的5倍
所以还有加原来质量的四倍的水才能配制成新的溶液
因为原来的溶液为20克所以需要水80克

热心网友时间：2024-02-04 12:58

1) 铜不与硫酸反应，只有锌反应，方程式为 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(气标）
65 2
X 0.2
得65/2=X/0.2 解得 X=6.5g
又质量分数W=（mZn/m溶液）*100%
溶液质量为原溶液加上Zn质量减去逸出的氢气质量
M溶液=74.2+6.5-0.2=80.5g
得 W=（6.5/80.5）*100%=8.07%（约等）
2）98%的浓硫酸20克含有溶质硫酸质量m=20*98%=19.6g
溶液稀释溶质质量不变，若稀释后质量分数为19.6%
得（m硫酸/m溶液）*100%=19.6%
算出m溶液=100g
原溶液为20g 因此加水m=100-20=80g

热心网友时间：2024-02-04 12:59

1）锌铜金只有锌和H2S04反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
161 2
M ZnSO4=16.1g,所以溶液的溶质质量分16.1/（74.2+16.1-0.2）=17.87%
2）设需加x克水
20*98%=（20+x)*19.6%
x=80

所以需要80克水才能配制19.6%的稀硫酸