一题化学选择题帮忙详细解答谢

发布网友发布时间：2024-01-28 19:46

共3个回答

热心网友时间：2024-10-03 00:55

将一定质量的有机物充分燃烧的产物通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得20克沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8克，该有机物为 A乙烯 B乙二醇 C乙醇 D甲酸甲酯

沉淀是碳酸钙＝20/10=0.2mol 碳守恒因此二氧化碳＝0.2mol
水的质量＝20-5.8-0.2*44=5.4 因此H2O=0.3MOL H是0.6mol
因此C:H=1:3
选择C

热心网友时间：2024-10-03 01:00

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
得到沉淀20g，说明得到CO2为0.2mol。
又滤液质量比原石灰水减少5.8g，所以得到水的质量为20-5.8-44*0.2=5.4g，也就是0.3mol
所以原有机物中C、H的原子比为1：3。
A C2H2 B C3H8O3 C C2H6O D C2H4O2
符合条件的只有C。

热心网友时间：2024-10-03 00:59

因为把产物通入足量石灰水产生沉淀
根据选项来看,该产物只可能是CO2
因为Ca(OH)2+CO2+CaCO3+H2O
所以沉淀CaCO3的质量为20g,也就是0.2mol
因为产物除了CO2之外还有H2O
而减少的质量是CaCO3去掉CO2的质量,也就是说可以看做是CaO的质量
因为nCa(OH)2反应=n(CO2)=0.2mol
所以减少的质量理论上是0.2*M(CaO)=0.2*56=11.2g
又因为实际只减少了5.8g
所以水的质量为5.4g
也就是0.3mol
所以n(CO2):n(H2O)=2:3
所以C与H之比为2:6=1:3
所以C(C2H6O)是正确的,其余都不正确

一题化学选择题 帮忙详细解答 谢

一题化学选择题帮忙详细解答谢