电解NaOH、电解Na2SO4

电解NaOH，里面有Na+,H+,OH-三种离子。所以电离NaOH溶液就相当于电解水，变成氢气和氧气，水少了浓度变大，Ph变大 Na2SO4有Na+,SO42-,H+,OH-，其实还是电解水。这个因为是中性的，所以PH不变

电解反应式：4H2O+4e=H2+2OH-，4OH--4e=2H2O+O2 并且按照1:2的比例生成。H+比Na+易得电子，只要有水，那就H+参与反应，而不是Na+，所以反应实际上就是电解水。随水的消耗，NaOH浓度增大，pH值增大。正极消耗水，生成H2，剩下的就是OH-。OH浓度大，反应快，可以认为是在化学反应中浓度越...

阳极:4OH- - 4e- ==O2↑ +2H2O 阴极：2H+ + 2e- ===H2↑ 此处的氢离子是水电离出来的（水电离出多少氢离子就电离出多少氢氧根）。所以消耗的氢氧根和电离出来的氢氧根是一样多。故电解氢氧化钠实质就是电解水。由于氢氧根的物质的量没有变，有溶剂的体积变小，溶液的体积也变小 C（OH-...

你如已经理解它们都相当于电解水,那就好办了.电解水使溶液的体积不断减少,而溶质的量不变,所以NaOH溶液的氢氧根离子浓度增大,pH增大;H2SO4溶液的氢离子浓度增大,pH减小;Na2SO4溶液仍呈中性,pH不变.

电解NaOH阳极：Cu-2e=Cu2+ ，Cu2＋ ＋2OH—＝Cu（OH）2↓阴极 2H+＋2e＝H2↑ 电解CuSO4阳极；Cu－2e＝CU2＋，阴极：Cu2＋ ＋2e＝Cu 电解H2SO4阳极；Cu－2e＝CU2＋，阴极：2H＋ ＋2e＝H2↑ 原因，在阳极，总是活性电极铜失去电子；在阴极，按照金属活动性逆序得电子，另外注意水电离...

(2CuSO4+2H2O==2Cu+H2SO4+O2)CuCl2溶液:Cu2+ +2e-==Cu.2Cl- -2e==Cl2 (CuCl2==Cu+Cl2)NaCl溶液:2H+ +2e-==H2.2Cl- -2e==Cl2 （2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2）其余强酸强碱盐与Na2SO4一致,弱酸弱碱盐与CuCl2一致 强酸弱碱盐与CuSO4一致,强碱弱酸盐NaCl一致,强弱顺序按照得失离子能...

电解H2SO4 阳极：4OH- + 4e- = 2H2O + O2 阴极：4H+ 4e- = 2H2 总反应： 2H2O = 2H2 + O2 （电解水型）电解Na2So4 阳极：4OH- + 4e- = 2H2O + O2 阴极：4H+ 4e- = 2H2 总反应： 2H2O = 2H2 + O2 （电解水型）电解NaOH 阳极：4OH- + ...

1.若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4e+，正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ 2.若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ=4OH-3..在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ= 2H2O4....

总反应方程式:2HCl=2H2↑+Cl2↑(条件电解)NaOH 阳极:4OH- -4e- =2H2O+O2↑ 阴极:2H+ +2e- =H2↑ 总反应方程式:2H2O=2H2↑+O2↑(条件电解)Na2SO4 阳极:4OH- -4e- =2H2O+O2↑ 阴极:2H+ +2e- =H2↑ 总反应方程式:2H2O=2H2↑+O2↑(条件电解)NaCI 阳极:2Cl- -2e- =Cl2↑ ...

电解质溶液ph值范围是0~14。电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。酸H2SO4相当于电解水，H2SO4浓度增大，PH减小。碱NaOH相当于电解水，NaOH浓度增大，PH增大。盐Na2SO4相当于...