配制500mL 0.5mol?L -1 的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固...

发布网友发布时间：2024-01-09 07:58

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热心网友时间：2024-07-27 02:39

（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L -1 ×40g/mol=10.0g．
故答案为：10.0g．
（2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g．
故答案为：高于；将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡；32.6g．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确操作顺序为①③④②⑤．
故答案为：①③④②⑤．
（4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L -1 ，所配溶液浓度偏低．
A．用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选：ACD．