为什么△H是反应的焓变
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发布时间：2024-01-19 12:45
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热心网友
时间：2024-01-23 14:44
公式
错了.△H=
生成物
总
能量
-
反应物
的总能量..
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的
热效应
(
反应热
)和键能的关系：
△H
＝E1(反应物的键能
总和
)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧-
-
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
H2
Cl2
HCl
键能(KJ/mol)
436
243
431
△H<0.是放热反应
可以认为焓变=键能差≠能量差
