室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/L的MOH等体积混合(忽略体积变化),测...
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发布时间：2024-01-17 20:15
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L-1，故答案为：9.9×10-7；1.0×10-8；（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+）...
(1)常温下,将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合...（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，氯化氢和MOH恰好反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液显示酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，溶液中水的电离程度增大，水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度，即c（H+）=1×10-6mol/L；而氯化氢为酸溶液，抑制了水的电离，所以混合溶...
常温下若将0.2mol/L M常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，说明M + 的水解程度大于MOH的电离程度，故答案为：＜．
化学反应原理0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合时，恰好完全反应，生成MCl溶液，现在溶液的pH=6，说明MCl会发生水解：M+ + H2O<=>MOH +H+使溶液显酸性。回答：①盐水解促进水电离，而酸抑制水电离，所以明显填＞；②根据电荷守恒c(Cl－)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)，所以c(Cl－)－c(M+...
...将0.2mol/L HB溶液与0.1mol /L MOH溶液等体积混合,测得混合溶_百度...（1）＞（2）1：100 （3）“略”
常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所 ...（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为MOH═M++OH-，故答案为：MOH═M++OH-；（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，...
常温下,向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所 ...（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，故答案为：强；0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱；（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量...
...将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合(忽略体积变化),两种溶液的浓度和混...甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．如果c1=0.2，等浓度、等体积的HCl与MOH恰好反应生成MCl，溶液显示酸性，若溶液pH=7，则MOH的物质的量浓度应该大于HCl，即c1＞0.2；根据物料守恒可知：c（M+）+c（MOH）＞c（Cl-）=0.1mol/L，故C正确；...
...叙述正确的是( )A.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合...A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；B．0.1mol/LNa2SO3溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可知，亚硫酸氢根离子的系数应该为2，正确的物料守恒为：c（Na+）=2c（SO32-）+2c...
...0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液过程中溶液pH的变化...13=0.1mol/L，说明MOH完全电离，故为强碱，故答案为：强；0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，所以MOH是强碱；（2）当加入13mlHA溶液时，n（HA）＞n（MOH），此时溶液中的溶质是MA盐和过量的HA酸，而此时pH=7，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，故说明HA为弱酸，故答案为：弱；...
