为什么0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后PH=1
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发布时间：2024-01-17 20:15
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热心网友
时间：2024-10-13 08:02
0.2mol/l
hcl
的
h+
浓度为0.2mol/l
与等体积水混合后，溶液体积变为原来的两倍（忽略混合时溶液的中分子间距离），而h+的物质的量没有变，h+浓度就要减半，h+
浓度为0.1mol/l
ph=-lg[h+
浓度]=-lg[0.1]=1
热心网友
时间：2024-10-13 08:03
0.2mol/L
HCl
的
H+
浓度为0.2mol/L
与等体积水混合后,溶液体积变为原来的两倍（忽略混合时溶液的中分子间距离）,而H+的
物质的量
没有变,H+浓度就要减半,H+
浓度为0.1mol/L
PH=-lg[H+
浓度]=-lg[0.1]=1
为什么0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后PH=1
与等体积水混合后,溶液体积变为原来的两倍（忽略混合时溶液的中分子间距离）,而H+的物质的量没有变,H+浓度就要减半,H+ 浓度为0.1mol/L PH=-lg[H+ 浓度]=-lg[0.1]=1
0.2mol的HCL与0.2mol的NACL混合后的PH值大约是多少。
解答：这两者等体积混合后，氢离子物质的量浓度为0.1mol/L,所以PH值等于1
常温下0.2 mol/L 的盐酸与0.1 mol/L 的盐酸等体积混合后pH怎么算
PH=-lgcH+，知道H+浓度，而cH+=nH+/v，设各为1升，nH+=0.2x1+0.1x1=0.3mol，v=1+1=2升，cH+=0.3/2=0.15molL-，PH=-lg0.15=0.82
0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH
等体积混合后，体积变为原来的2倍，溶液中C(H+)=(0.2-0.1)/2=0.05mol/L PH=-lg0.05
...的PH是多少? 2.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后的PH是多少?_百度...
1.算不出具体。答案小于4大于3 2体积变为原来的2倍，浓度变为原来一半。0.2mol/L变成0.1mol/L PH=1
0.2mol·lHCN溶液和0.1mol·lNaOH溶液等体积混合后,溶液为什么显碱性...
两者混合后，溶液中[HCN]/[NaCN]=1，根据缓冲溶液的PH计算公式：PH=PKa-lg[HCN]/[NaCN],因为[HCN]/[NaCN]=1，所以 PH=PKa=-lg(4.93*10^-10)=9.31，溶液呈碱性。
现有0.2mol/l盐酸溶液,如果加入等体积的2mol/l醋酸钠溶液,则混合溶液的...
是等体积混合，一般这类题都是等体积混合的，混合后反应，生成了醋酸和氯化钠，醋酸钠有剩余，比较浓度大小，就是比较反应后溶液中的大小。1、盐酸与醋酸钠反应：HCl + Ac- = HAc 0.2 2 0 0 2-0.2 0.2 2、HAc电离平衡：HAc = H+ + Ac- 初始（mol/L)： 0.1 0 0.9 平衡（mol/L...
1.体积相同,浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液。分别加水稀释10倍,溶液...
注意弱酸的不完全电离 1. 由于溶质的量一定且相同，所以强酸中c（H+）始终大于弱酸，M<N 2. 稀释后PH相同，则c(H+)相同，由于弱酸的不完全电离，弱酸需要加的水要少些，所以M>N
0.2mol/L的HCOOH和0.1mol/LNaOH等体积混合,PH是多少呀?
故答案为：＜；=；（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH-）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaB和HB，且二者的物质的量...
0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合
等体积混合后溶液呈酸性 因为氢离子浓度=0.1-0.05=0.05mol/L PH=-lgc(H+)=-lg(5*10^-2)=-lg(10^-1/2)=-(-1-0.3)=1.3
