金刚石与C60是同系物吗36
发布网友
发布时间：2023-11-20 01:37
共5个回答
热心网友
时间：2024-12-01 03:46
在化学上，我们把结构相似、组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物统称为同系物。
烷烃中的甲烷、乙烷、丁烷等，他们相差n个CH2，互为同系物。
引用“上海高级中学二期课改课本-化学（拓展型课程、试验本、2008年8月第一版）”
例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等是同系物，可用通式CnH2n+2表示。其中甲烷与正丁烷互为同系物,甲烷与异丁烷也互为同系物。
甲醇CH3OH、乙醇CH3-CH2OH、丙醇CH3-CH2-CH2OH等也是同系物，可用通式Cn+H2n+1OH或ROH表示。
乙烯、丙烯、丁烯等互为同系物,可用通式CnH2n
但具有同一化学通式的有机化合物不一定是同系物
例如:乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团不同,不是同系物
如:乙烯与环丁烷,它们的通式都是CnH2n,但不是同系物.
一类同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子的增加而作有规则的递变。
同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似
烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似
同系物 判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2，即相对分子质量差14q，q为两
分子中碳原子数差；②二同：同通式、同结构
具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素[1]。
这里的原子是广义的概念，指微观粒子。
例如氢有三种同位素， H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，例如 12C（12为上标，下同）、 14C等。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。许多同位素有重要的用途，例如 12C是作为确定原子量标准的原子； 两种H原子是制造氢弹的材料； 235U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程， I 用于甲状腺吸碘机能的实验等。
Isotopes [核]同位素
Isotopes are different atoms of a particular element that have the same number of protons but different numbers of neutrons.=)
[编辑本段]概述
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用14C而不用C14.
自然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。
同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。
1910年英国化学家F.索迪提出了一个假说，化学元素存在着相对原子质量和放射性不同而其他物理化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置上，称做同位素。不久，就从不同放射性元素得到一种铅的相对原子质量是206.08，另一种则是208。1897年英国物理学家W.汤姆逊发现了电子，1912年他改进了测电子的仪器，利用磁场作用，制成了一种磁分离器（质谱仪的前身）。当他用氖气进行测定时，无论氖怎样提纯，在屏上得到的却是两条抛物线，一条代表质量为20的氖，另一条则代表质量为22的氖。这就是第一次发现的稳定同位素，即无放射性的同位素。当F.W. 阿斯顿制成第一台质谱仪后，进一步证明，氖确实具有原子质量不同的两种同位素，并从其他70多种元素中发现了200多种同位素。
到目前为止，己发现的元素有109种，只有20种元素未发现稳定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物，稳定同位素约有300多种，而放射性同位素竟达约1500种以上。
1932年提出原子核的中子一质子理论以后，才进一步弄清，同位素就是一种元素存在着质子数相同而中子数不同的几种原子。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数=核外电子数），并具有相同电子层结构。因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于3个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。
[编辑本段]同位素列表
从表中可看出表明并没有求烷烃同分异构体数的通式，表一的结果是30年代有人用数学上的图论的方法推算出来的。但这种方法并不能给出某种烷烃具体的同分异构体结构式。如果手工求算要寻找大量的碳原子组合方式，最困难的一点是判断求出的同分异构体与已有的是否重复。用计算机来求解关键也一样，下面分别从算法、数据结构和编程实现三方面来讨论。
一、 算法
用计算机解决这个问题实际上模拟了人在解决这个问题时的方法。先写出一个最简单碳链——只有两个碳原子的碳链：
1 4
3 C—C 6
2 5
然后可在这个基础上进一步扩展。具体方法为向这个碳原子加入新的碳原子。现在可供扩展碳原子的位置有六个，可逐一试放。放在一个位置后，与已得到的构造进行比较，如果重复则只算一种；如果构造不同，则把这种新的构造储存下来。在本例中显然六个位置放置后都只算同一种。对于四个碳原子的情况，是根据三个碳原子的结果再推算的。在三个碳原子的结构基础上对新形成的八个空位来试放第四个碳原子，判断重复性，可得两个同分异构体。五个碳原子的情况又是由四个碳原子的两个同分异构体再扩展而来。按这样的算法，实际上计算N个碳原子的烷烃时都要从三个碳原子的情况一步步推过来。
热心网友
时间：2024-12-01 03:46
1.一般的，我们把结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物。同系物一般出现在有机化学中，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。
2.同素异形体，是指由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质。
热心网友
时间：2024-12-01 03:47
同系物：结构相似、组成上相差1个或者若干个[CH2]原子团的化合物统称为同系物
同素异形体：结构不同，但都是同种元素形成的单质
所以金刚石和C60同为C元素，所以为同素异形体
乙烯和乙烷都是有C、H元素构成的，所以他们为同系物
同素异形体，和同分异构体不是一个概念
同分异构体：相同的化学式，结构不同。
热心网友
时间：2024-12-01 03:47
乙烯和乙烷也无以上三者关系
热心网友
时间：2024-12-01 03:48
乙烯和乙烷不是同系物,也不是同分异构体,也不是同素异形体
O2与O3也是同素异形体
