如何配制和·标定EDTA标准溶液
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发布时间：2022-05-04 15:54
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时间：2022-06-23 21:34
标准液配制：
取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。
标准液的标定：
① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；
② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8；
④ 加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T；
⑤ 用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）
C——EDTA-Na2的浓度，mol/L；
m——称取ZnO固体的质量，g；
V1——滴定所取ZnO溶液体积，mL；
V2——滴定所用标准液体积，mL；
V3——空白试验耗用标准液体积，mL；
M——ZnO的摩尔质量，81.39g/mol。
一、标准溶液简介：
援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。
二、标准溶液作用：
已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。
三、配制方法：
配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积；另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
四、基准物质的要求：
分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。 基准物质应符合四项要求：一是纯度应≥99.9％；二是组成与它的化学式完全相符；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应。
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时间：2022-06-23 21:35
EDTA分酸和二钠盐两种，一般实验中使用后者较为方便。按EDTA的式量配制0.05mol的溶液，以高纯锌标准溶液标定（纯度99.99%，以乙酸洗涤表面，水洗后以乙醇洗涤，干燥器中干燥，称取0.05mol，精确至0.0001g，以1+1 HCl中温溶解，分次加少量1+1 HNO3，溶解后蒸近干，并以1+1H2SO4蒸发赶尽氧化氮，转移至容量瓶中稀释至所需体积并摇匀），鼓型吸液管取标准锌溶液20.00ml两至三份于角瓶中，去离子水100ml，pH10的氨-氯化铵缓冲溶液15ml，紫尿酸氨为指示剂，滴定至溶液突变鲜艳的玫瑰紫色为终点。若选用二甲酚橙为指示剂，则缓冲溶液选用pH5.5的乙酸-乙酸钠缓冲溶液。
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时间：2022-06-23 21:35
取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。
2. 标准液的标定
① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；
② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8；
④ 加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T；
⑤ 用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）
式中，C——EDTA-Na2的浓度，mol/L；
m——称取ZnO固体的质量，g；
V1——滴定所取ZnO溶液体积，mL；
V2——滴定所用标准液体积，mL；
V3——空白试验耗用标准液体积，mL；
M——ZnO的摩尔质量，81.39g/mol。
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时间：2022-06-23 21:36
取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。
2. 标准液的标定
① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；
② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8；
④ 加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T；
⑤ 用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）
式中，C——EDTA-Na2的浓度，mol/L；
m——称取ZnO固体的质量，g；
V1——滴定所取ZnO溶液体积，mL；
V2——滴定所用标准液体积，mL；
V3——空白试验耗用标准液体积，mL；
M——ZnO的摩尔质量，81.39g/mol。
