高中氧化还原反应有什么配平方法或技巧吗？10
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发布时间：2024-02-08 06:53
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时间：2024-12-14 12:50
主要以谁为标准：
1.
部分被氧化或被还原以生成物为标准。
2.归中反应以反应物为标准。
3.歧化反应以生成物为标准。
4.自身氧化还原反应以生成物为标准。
5.电子守恒，即失电子总数等于得电子总数。
例：Cl2+NaOH----NaClO3
+NaCl
+H2O
此反应为歧化反应，以NaClO3和NaCl中的Cl为标准。所以升高1*5;
降低1*1；根据化合价升降相等，则NaClO3前放1，NaCl前放5.
再观察法配平，就有：
3Cl2
+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
