范德华力存在于哪些物质中?

发布网友发布时间：2022-05-05 01:31

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热心网友时间：2022-06-28 05:59

存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。

这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

三种力的关系

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；

变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

热心网友时间：2022-06-28 06:00

分子晶体中，二氧化碳分子，分子间作用力叫范德华力。

氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性。

而分子间作用力不具有。在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。

作用力分类：

其能量计算的经验方程为:U =B/r12- A/r6 对于2 个碳原子间,其参数值为B =11.5 ×10-6 kJ·nm12/mol ；A=5.96 × 10-3 kJ·nm6/mol。

不同原子间A、B 有不同取值当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。

低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。分子引力与距离6次方成反比，分子斥力与距离12次方成反比。

以上内容参考百度百科-分子间作用力