氮氮三键的键能为什么比三倍的氮氮单键要大?

发布网友发布时间：2024-02-25 01:15

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热心网友时间：2024-08-06 01:49

氮氮三键键能大于三倍氮氮单键的因素如下：

化学键的强度不仅和成键原子有关，还和键长有关。

氮氮三键大大缩短了键长，使得原本sigma键的键能高于普通的氮氮单键，pi键键能也有所提高。

实际上无法单纯将键断开，都是平均值，键越多，原子距离越近，电子云重叠得越多，键能就越大，不是简单的叠加关系。

孤电子对斥力和分子轨道的能量使其键能增大氮氮三键远远大于双键和单键键能之和的主要原因有两点，分别为：

1.孤对电子的排斥力：参与成键的氮原子上的孤电子对的斥力，孤电子对离得越近，斥力越大，化学键越弱，对于氮氮单键而言，其形成时孤电子对的距离最近，会削弱氮氮单键，使键能严重偏小，而对于氮氮三键而言，其形成时距离最远，斥力最弱，从而导致化学键较强。

2.分子轨道：根据分子轨道理论可知，形成氮氮三键时，氮的价轨道2s和2p的能量接近，参与组合时改变了s键和π键之间的能级顺序。

分子轨道理论：

分子轨道理论又称分子轨道法，1932年由美国化学家马利肯及德国物理学家洪特提出，是现代共价键理论之一。

该理论的要点是：从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成。

形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致原则、最大重叠原则，即通常说的成键三原则；在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。