高中化学必修1题目
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发布时间：2022-05-05 03:35
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时间：2022-05-10 10:20
此时，Br2体现的是还原性
还原性和氧化性是相对的
当溴遇到更强的氧化剂时
也会被氧化，作为还原剂D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验正确溴离子加*酸化过的AgNO3,会有溴化银沉淀
2.AB都可以，如果是单选就选A
氯气首先氧化亚硫酸根离子然后置换碘最后置换溴，生成物依次是硫酸钠、氯化钠、碘单质、溴单质
在蒸干灼烧后，溴单质和碘单质会升华，由于是一定量的氯气所以有可能反应不会很完全。故可以选AB
3.上面的该是MgCl2,根据Ag+
+
Cl-=====AgCl。
得出，要沉淀以上的物质，实质就是氯离子了，那么，需要同浓度的*银的物质量之比就是，1：2：3,所以需要的体积之比，就是1：2：3.
4.加入盐酸和硫酸，唯一的区别就是增加的阴离子不同。
明确这个区别后看选项：
A，B，C不涉及阴离子，那么在其他环境条件相同的不存在区别，也就不可能有使得反应加速的条件。
D涉及了Cl-，正确。
5.硅镁合金制成的粉末在空气中强热待完全变成氧化物后，生成MgO，SiO2。此时质量为原来的2倍则增加了与原来相同质量的氧气。Mg相对原子质量为24，Si为28，O为16则有MgO为40，增加16，SiO2为60，增加32。设原来有X个M
g,Y个Si,质量为a.则24X+28Y=a
40X+60Y=2a
40Y=a
80X=a
所以X:Y=Mg:Si=1:2
6.在SiO2中，Si呈+4价，所以Si原子被Al原子取代，不足的价键由K原子补充时，每一个Si原子应由一个Al原子和一个K原子共同代替。当有25%的Si原子被取代时可生成正长石，所以正长石中的原子个数比是：Al
:
K
:
Si
:
O
=
25%
:
25%
:
75%
:
2
=
1
:
1
:
3
:
8，KAlSi3O8
7.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（气体）Mg+2HCl=MgCl2+H2（气体）Si不与HCl反应。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气体）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体）镁不能和氢氧化钠
反应，在水中只进行微弱的与水反应Mg+2H2O=Mg(OH)2（沉淀）+H2↑（气体）[忽略]由于生成气体的体积相同。你自己算吧，我想睡觉了。
8.SiO2+Na2CO3
高温
Na2SiO3+CO2（气体）CaCO3
=高温=CaO
+
CO2（气体）SiO2
+
CaO
高温
CaSiO3
所以选C
