盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大

比如碳酸氢钠溶于水中，此时的HCO3-的水解程度大于它的电离程度，所以溶液呈碱性。又如，磷酸二氢钠溶于水中，H2PO43-的电离程度大于它的水解程度，所以溶液呈酸性。

乳糖和半乳糖在化学结构和功能上存在显著区别。乳糖是一种双糖，由一分子半乳糖和一分子葡萄糖脱水缩合而成，其分子式通常为C12H22O11，是动物乳中特有的糖分。而半乳糖则是一种单糖，分子式C6H12O6，广泛存在于动植物体内，包括乳制品和某些植...

1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度大于其水解程度，因此该...

首先，我先说一下，水解是盐类的特征，所以叫做盐类的水解。 你所问的应该是，酸式酸根离子水解和电离程度大小吧。一水解程度大于电离的【酸式盐溶液显碱性】有，HCO3-(碳酸氢根离子)、HS-(硫氢酸根离子）、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子） 二电离程度大于水解的【酸式盐溶液显酸性】有，HSO3-(亚...

在中学化学中，常见的酸式盐的酸根离子中，水解强于电离的是：碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。电离强于水解的是：硫酸氢根离子（只电离不水解-中学阶段）、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子 其他的一般不作要求，如果题目中遇到，会有提示的！

一般是记忆：1）等温等浓度时：NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- ---...

对比电离常数和水解常数，谁大谁主导，，或者看溶液酸碱性，比如NaHCO3溶液显碱性，就是水解主导，NaHSO3显酸性，是电离主导.(1) NaH2PO4 水解 电离 (2)Na2HPO4 水解 > 电离 (3)NaHCO3 水解 > 电离 (4)NaHS 水解 > 电离 (5)NaHSO3 水解 < 电离 ...

Na2S溶液中，S2-水解生成OH-：S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-：H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的！HS-水解程度大于电离程度。HS-电离生成H+和S2-：HS- <--> H+ + S2- 还有水的自身电离生成H+：H2O <--> H+ + OH- 所以应该是H+...

显碱性是因为碳酸根的水解 生成OH- 此时的电离度大于水解程度根本不具有比较的意义 比较一定是针对某一种 带有H+的酸或者酸根 你不能说碳酸钠的电离 大于 碳酸根的水解！！！ 要具体到某个物质自身比较 看一下下边的例子 比如0.1 mol/l的醋酸和 0.1mol/l的醋酸钠混合之后 现在是不是 醋酸...

三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的...

当电离大于水解时，显碱性 水解大于电离时，显酸性。这是哪个化学老师告诉你的呀，建议你换一个好了，氢氧化铝 就是两性物质，他现双性不是应为这个原应，他是在和亿第亿 物质放映是才回表现的拉，你的两个性质要分类讨论的，当水溶液中含有铝离子是，回发生水解，与水的庆阳更反映，所以生成了...