如何用标准电极电势证明一氧化铅与稀盐酸反应

发布网友发布时间：2022-05-02 21:43

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热心网友时间：2022-06-27 13:01

金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn...
（一）、判断氧化剂和还原剂的相对强弱在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱，可直接比较E⊖值的大校 E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化...
加入*钡后生成沉淀可能是钡盐的不溶物,钡盐的不溶物中只有硫酸钡不溶于稀*,就可以排除是其他的不溶物,所以如果沉淀不溶解说明有硫酸根滴加稀盐酸如果没有生成沉淀说明没有银离子,因为氯盐中只有氯化银不溶,再加入氯化钡生成的沉淀就只可...
对于金属。验证其活泼性常常有2中比较简单常用的方法一个是置换另一个是电解置换中包括了H的情况金属与酸产生氢气的反应就是置换反应。。说明该金属比氢活泼。如钠钾等等可以这样设计将镍放入氯化锌溶液中析出锌说明镍大于锌锌放入氯...
可以度娘，这些都忘了
判断氧化还原反应的方向1．根据E??值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，...
当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V Cl...
电极电势越大，氧化能力越强；两个电极电势相差越大，反应速度越快，按电极电势从大到小排成元素电极电势图，右侧大于左侧就可能发生歧化反应。

首先，记住稀盐酸的化学性质（它能跟什么物质能反应？）；其次，看看该物质是否是稀盐酸的化学性质中能跟稀盐酸的类型；最后，提供给你稀盐酸（稀硫酸）的化学性质：证明是酸的方法 ①石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色 ...