化学反应的标准电极电位如何计算?
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发布时间：2023-12-25 04:19
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时间：2024-06-14 03:32
e1o‘+n2
e2o’）/（n1+n2）（适用：对称电对）
e1o‘
e2o’
指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位；n1、n2
指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数。条件电位查不到是可用标准电极电位代替。
2、对于滴定反应：aox1
+bred2
=a
red1
+b
ox2
终点误差为：te%={{b*[ox1]sp
-
a*[red2]sp}/
a*[ox2]sp}*100%
[ox1]sp、[red2]sp由能斯特公式求出。
求氧化还原电位的终点误差一般不常见，多求计量点前后0.1%的电位变化(滴定突越)
ae=e1o‘
-
e2o’
-
{{3*0.059*（n1+n2）}/(n1*n2)}
注：三角形符号打不出，用a代替
