基础化学题,求详解!!!

发布网友发布时间：2023-12-24 08:37

共2个回答

热心网友时间：2023-12-26 00:59

现计算出你配的溶液的摩尔浓度，n=m/M=1.5432g/106g/mol=0.0146mol，c=n/v=0.0146/0.25mol/l=0.0584mol/l，实际取出25ml，n=cv1=0.0584*0.025mol=0.00146mol
消耗的盐酸，n=c*v=0.1000*0.02468mol=0.002468mol，
盐酸和碳酸钠反应消耗比例是2：1，
那么参与反映的碳酸钠是0.002468/2mol=0.001234mol
含量，0.001234/0.00146=0.8452=85.2%

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热心网友时间：2023-12-26 01:00

用0.1000HCl标准溶液滴定至终点

这是 0.1000mol/LHCl标准溶液吧！

先求消耗的HCl的物质的量，24.68ml*0.1mol/L=0.002468mol
反应方程式：2HCl + Na2CO3 === NaCl + H2O + CO2(气体)
有方程式中可知纯碱的物质的量为HCl的一半即 0.001234mol
那么250ml纯碱的水溶液中含有0.01234molNa2CO3
其含量为
（0.01234mol*106g/mol）/1.5432 g= 84.7615%