...如下:①软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应

发布网友发布时间：2023-12-25 01:38

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热心网友时间：2024-08-30 20:48

（1）3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，
故答案为：KClO3；K2MnO4；
（2）K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，为Mn元素自身氧化还原反应，离子反应为4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O，故答案为：4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O；
（3）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶，即步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）碱性电池中，正极上MnO2得到电子，正极反应为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故答案为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-；
（5）稀盐酸与二氧化锰不反应，只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，由两个反应对比可知，②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止，
答：②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止；
（6）发生2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，Fe失去电子，Mn得到电子，转移10e-，用单线桥标明电子转移关系为
，故答案为：．

热心网友时间：2024-08-30 20:40