氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁,反应顺序如何?为什么?详细点...

发布网友发布时间：2023-12-26 03:32

共3个回答

热心网友时间：2024-08-06 08:52

楼上是错的！根本不会有蓝色沉淀！又不是产生Cu(OH)2
反应顺序，铁粉先和FeCl3反应，接着再和CuCl2反应，最终溶液为FeCl2。
氧化性：Fe3+ >Cu2+ >Fe2+，所以铁粉先和FeCl3反应，Fe+2FeCl3===3FeCl2，接着过量的铁粉再和CuCl2反应，将铜置换出来，Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

热心网友时间：2024-08-06 08:47

应该是氯化亚铁吧！
加入的铁粉先和铜离子发生置换反应，当把铜置换完后，就不再产生蓝色沉淀；铁粉再和亚铁离子反应，生成铁离子，最后溶液中的金属离子全部是铁离子了。因为铜的金属活泼型没有铁强，所以铁要置换的话，先和金属性弱的反应！在此你还得注意那些铁粉加入不足的，很有可能出计算题。

热心网友时间：2024-08-06 08:51

铁离子的氧化性大于铜离子所以铁单质先和铁离子反应发生归中反应生成亚铁离子

如果铁单质过量才和铜离子发生置换反应

至于什么蓝色沉淀杯具不会有的