同一主族元素的得电子能力怎么比较?如果是非金属同一主族失电子能力又...

发布网友发布时间：2023-12-21 01:33

共2个回答

热心网友时间：2024-08-07 16:41

同一主族元素从上到下得电子能力减弱。非金属元素也是如此。
氢化物酸性在减弱，HF酸性是同一主族中酸性最强的。HF>HCl>HBr

热心网友时间：2024-08-07 16:34

同主族元素,原半径逐渐（增）,失电能力逐渐（增强） .电能力逐渐（减弱） ,金属性逐渐（增强）,非金属性逐渐（减弱）.

同一主族，从上到下，非金属上面的失电子能力小于下面的失电子能力。

同一主族元素从上到下得电子能力减弱。非金属元素也是如此。氢化物酸性在减弱，HF酸性是同一主族中酸性最强的。HF>HCl>HBr

得电子能力强弱怎么判断

1、根据元素周期表判断：同一周期元素越靠后，其非金属性越大，氧化性越大，得电子能力越弱；同主族元素越向下，金属性越大，得电子能力越大，氧化性越强。2、根据化学方程式判断：氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物，氧化剂——还原产物，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反...

同一周期的主元素失电子能力是什么

电离能逐渐增大。同一周期主族元素从左到右，电离能逐渐增大，即原子失电子能力逐渐减弱。金属性越强，失电子的能力越强。非金属性越强，得电子的能力越强。

同一主族的元素,从上到下给电子的能力递减

同一主族，从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐最多，原子半径逐渐增大，所以得电子能力逐渐减弱，失去电子能力逐渐增强。即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。给电子能力，可以认为是失去电子的能力。

元素周期表中同主族元素的变化规律?

同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...

如何比较元素的得电子能力

元素的非金属性越强，原子得电子能力通常就越强，氧化性普通也越强。元素的非金属性通常表示获得电子的倾向。同时还包括很多方面：1、元素的原子得电子的能力，2、氢化物的稳定性，3、最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(即氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性主要...

在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．金属性变弱，非金属性变强

第二题,请写出理由 ,相关知识点

在同一主族中，由上到下电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。N、P、O、S中O最容易得到电子。而起自己判断下也能够看出来半径小得电子能力强N、O半径为2和P、S比最小。N、O两个之间，N的外层是5，O的...

怎么判断元素得失电子能力

2. 具体看元素周期表同周期(稀有气体除外)元素越靠后非金属性越大氧化性越大得电子的能力越弱同主族元素越向下金属性越大得电子能力越大...比如O2和CL2中因为CL2的氧化性大于O2 所以O2的得电子的能力要大于CL2

金属元素和非金属元素主族元素的原子电子排布特点同一主族元素什么相同原子的电子层结构与元素的周期主族元素的族序数等于什么同一主族元素从上到下同主族元素原子半径副族元素的价电子同主族元素