取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得17....

发布网友发布时间：2023-12-22 11:54

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n（Cl2）=17.75g71g/mol=0.25mol，
①设二氧化锰的质量为x，
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
1                     1
x                    0.25 mol
1：1=x：0.25mol
x=0.25mol×11=0.25mol，
二氧化锰的质量分数=0.25mol×87g/mol27.86g×100%=78%，
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78%；
②HCl被氧化完全转化为氯气，根据Cl原子守恒得n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化HCl的物质的量为0.5mol；
③设转移电子的物质的量为y，
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O  转移电子
                     1            2
                    0.25 mol       y
1：2=0.25mol：y，
y=0.25mol×21=0.5mol，
答：转移电子的物质的量为0.5mol．