氨气,急,在线等,高手进,答对再加50

发布网友 发布时间：2023-12-27 13:28

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热心网友 时间：2024-08-18 23:02

你得出的0.759g/L，应该是用17/22.4得出的吧。现在我来讲一下22.4是怎么来的，什么情况下适用。（如果你是大学生或搞化学竞赛的高中生请看全文，如果只是高中可试着看全文看不懂的话直接看最后一段）
理想气体状态方程你应该知道吧，P*V=n*R*T
其中P是气体压力，V是气体体积，n是气体物质的量，R是常数=8.314J/mol，T为温度（单位为K）。
由P*V=n*R*T，很容易得到P*M=p*R*T，
其中M为摩尔质量，p为密度。所以密度p=M/(R*T/P),标况只在0度（也就是273.15K），压力P=101325Pa的条件下，此时算一下R*T/P=8.314*273.15/101325=0.022412mol/立方米=22.412mol/L,
这时你应该知道22.4是由理想气体状态方程在标况下推出的，所以在使用时必须满足是理想气体和标况两个条件。理想气体大概意思指：忽略分子的大小，忽略分子间的作用力。而在化工手册是解决实际问题的中显然不是理想气体。所以要考虑进去分子大小和分子间作用力。尤其是对于NH3这种强极性分子，分子间作用力十分大。所以此时计算时应该采用实际气体状态方程来计算：
（P-a）*（V+b）=n*R*T，其中a和b是实际气体修正常数，对于不同气体有不同的值。可以查大学化学教材中的表得到NH3的实际气体修正常数进行计算。其实实际气体状态方程也是一种近似，只不过更加接近实际情况，计算的结果还是有一定的偏差。

使用22.4计算时必须满足是理想气体和标况两个条件。理想气体大概意思指：忽略分子的大小，忽略分子间的作用力。而在化工手册是解决实际问题的中显然不是理想气体。所以要考虑进去分子大小和分子间作用力。尤其是对于NH3这种强极性分子，分子间作用力十分大。

热心网友 时间：2024-08-18 23:02

pv=nRT
pv=(m/M)RT
pM/RT=m/v
P=1大气压，M=氨气的摩尔质量，R=0.082
T=293K(常温为20℃)，m/v是氨气的密度
m/v=1*17/(0.082*293)=0.708

你算的是标准状况下的密度，而化工手册上的数据往往是实际数据，所以不一样。

热心网友 时间：2024-08-18 23:01

М(平均摩尔质量)=M/n
n=V/22.4
M=PV(P代表气体密度)
得
М(平均摩尔质量)=22.4p
气体的摩尔质量=气体密度(g/L)×22.4L/mol

气体的摩尔质量都与这些有关 结果不一样 很大程度是在你们用的M不一样 化工手册是实践中的问题 任何计算都要求更精确 而我们课本上的 你方便我们学习和大楷掌握 与真正的实践相差比教大..希望我这样说对你有帮助

热心网友 时间：2024-08-18 22:57

两个数据都没错，注意：22.4是“约为”。是一般规律！
实际上，在标准状况下1摩尔氨气体积不是22.4。

热心网友 时间：2024-08-18 22:57

你用的是理想气体公式，把分子看成质点，其实任何气体分子都是有一定体积的，这样算下来相同质量体积就会大一点，所以密度就会小一点，

热心网友 时间：2024-08-18 22:55

氨气的相对分子质量应该精确到17.025，你试试这样是不是对了
极性相互排斥导致密度变小也有可能,但这只是定性分析你没法进行定量计算
实际上人家手册上的数据肯定是综合了各方面很多因素得出的结果，你算不出人家那个数很正常