我想问一下化学问题,既然盐类是完全电离的,为什么有时候还会在水溶液里...

发布网友发布时间：2023-12-27 22:09

共5个回答

热心网友时间：2024-07-23 23:55

盐是电离的没错，但必须是可溶于水的才能电离，如果不溶于水，就谈不上电离；在水溶液中生成盐一定是难溶得到盐。比如说氯化钠在水溶液中完全电离，但碳酸钙在水溶液中就会以盐的形式存在。

热心网友时间：2024-07-23 23:58

电离和溶解是两个概念首先溶解了才能电离有些物质只能溶解很少因此形成沉淀单
但溶解的部分完全电离了

热心网友时间：2024-07-23 23:53

这两个问题需要分开来看。
首先，通常情况下，水中有盐成生，必定是有其它反应物生成并能够脱离反应体系（例如生成气、水、沉淀），剩下离子虽然写成盐，但其实是以游离的离子形式存在于水中。
其次，关于电离的理解。举个例子，硫酸钡，难溶于水，但溶于水的那一小点点硫酸钡几乎完全电离，生成硫酸钡的反应就是题目中所说的“可以完全电离，但还能生成盐”。可见，是否电离不能作为是否成盐的判断标准。

热心网友时间：2024-07-23 23:50

盐类促进水的电离是有条件的。有弱的盐才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合水电离出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质，弱电解质不能完全电离，这样水的电离平衡被破坏，从而促进了水的电离。水解后水解的离子浓度变小。溶液中离子总数有的变大，有的变小

热心网友时间：2024-07-23 23:55

第一并不是所有的盐在水中都是完全电离的，也有一些盐是弱电解质。
第二在水溶液中生成盐很简单，只要这种盐过饱和，就会以沉淀的形式析出，比如侯氏制碱法中的反应就是利用了这个原理
第三更简单离子之间反应生成难溶盐就可以