解离度等于已解离分子数除以原有分子总数中的已解离分子数为什么只是H。HAc=H+Ac

发布网友 发布时间：2022-05-03 09:50

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热心网友 时间：2023-10-19 23:42

1、离解度，就是弱电解质电离的程度，一般会用α （阿尔法）表示，=已经电离的/原来的。
若是一元弱酸HA，HA <=> H+ + A-，α =[H+]/c，c就是原来的酸的浓度，[H+]就是溶液中的H+的浓度。
2、当满足ca/Ka>=400时，c(H+)=根号(Ka*ca)成立。（由此得到公式中第二个等号成立）
公式为：离解度=c(H+)/ca=根号（Ka/ca）
这是一个经过近似后的计算式，只适用于一元弱酸或者一元弱碱，我们可以从头开始推导：
HA <=> H+ + A-
弱酸可以电离出H+，
这里有第一个近似--------水也可以极微弱的电离出H+，但是和HA相比，H2O的电离受到了抑制，使得H2O电离出的H+几乎可以忽略不计，所以，就认为H+只来自HA的电离
HA <=> H+ + A-
c
cα-----------cα-----cα
c(1-α)--------cα------cα
Ka=(cα)^2/c(1-α)
若要实实在在的计算，就是解一元二次方程式，求α了，所以就有了第二个近似---------当ca/Ka>=400时，这里的ca就是酸的起始浓度，即酸有一定的浓度，但是Ka又较小，这个时候，1-α约等于1，所以得到，Ka=(cα)^2/c，即，α=根号(Ka/c)
即，离解度α=c(H+)/ca=根号（Ka/ca），此处的ca即酸的起始浓度
注意，你后面问的问题中，明显跟题中的：“离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)”不相等，注意到没有，看漏了一个根号，前面没有根号，后面的计算有根号。
这个计算式同样适用于一元弱碱。
3、有道例题没看懂
例题：0.20mol/L的HAc溶液，加入等体积0.20mol/L的NaAc溶液。计算pH和HAc离解度。
书中：查表：HAc的Ka=1.76*10^-5，pKa=4.75

热心网友 时间：2023-10-19 23:42

1、离解度，就是弱电解质电离的程度，一般会用α （阿尔法）表示，=已经电离的/原来的。
若是一元弱酸HA，HA <=> H+ + A-，α =[H+]/c，c就是原来的酸的浓度，[H+]就是溶液中的H+的浓度。
2、当满足ca/Ka>=400时，c(H+)=根号(Ka*ca)成立。（由此得到公式中第二个等号成立）
公式为：离解度=c(H+)/ca=根号（Ka/ca）
这是一个经过近似后的计算式，只适用于一元弱酸或者一元弱碱，我们可以从头开始推导：
HA <=> H+ + A-
弱酸可以电离出H+，
这里有第一个近似--------水也可以极微弱的电离出H+，但是和HA相比，H2O的电离受到了抑制，使得H2O电离出的H+几乎可以忽略不计，所以，就认为H+只来自HA的电离
HA <=> H+ + A-
c
cα-----------cα-----cα
c(1-α)--------cα------cα
Ka=(cα)^2/c(1-α)
若要实实在在的计算，就是解一元二次方程式，求α了，所以就有了第二个近似---------当ca/Ka>=400时，这里的ca就是酸的起始浓度，即酸有一定的浓度，但是Ka又较小，这个时候，1-α约等于1，所以得到，Ka=(cα)^2/c，即，α=根号(Ka/c)
即，离解度α=c(H+)/ca=根号（Ka/ca），此处的ca即酸的起始浓度
注意，你后面问的问题中，明显跟题中的：“离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)”不相等，注意到没有，看漏了一个根号，前面没有根号，后面的计算有根号。
这个计算式同样适用于一元弱碱。
3、有道例题没看懂
例题：0.20mol/L的HAc溶液，加入等体积0.20mol/L的NaAc溶液。计算pH和HAc离解度。
书中：查表：HAc的Ka=1.76*10^-5，pKa=4.75

热心网友 时间：2023-10-19 23:42

1、离解度，就是弱电解质电离的程度，一般会用α （阿尔法）表示，=已经电离的/原来的。
若是一元弱酸HA，HA <=> H+ + A-，α =[H+]/c，c就是原来的酸的浓度，[H+]就是溶液中的H+的浓度。
2、当满足ca/Ka>=400时，c(H+)=根号(Ka*ca)成立。（由此得到公式中第二个等号成立）
公式为：离解度=c(H+)/ca=根号（Ka/ca）
这是一个经过近似后的计算式，只适用于一元弱酸或者一元弱碱，我们可以从头开始推导：
HA <=> H+ + A-
弱酸可以电离出H+，
这里有第一个近似--------水也可以极微弱的电离出H+，但是和HA相比，H2O的电离受到了抑制，使得H2O电离出的H+几乎可以忽略不计，所以，就认为H+只来自HA的电离
HA <=> H+ + A-
c
cα-----------cα-----cα
c(1-α)--------cα------cα
Ka=(cα)^2/c(1-α)
若要实实在在的计算，就是解一元二次方程式，求α了，所以就有了第二个近似---------当ca/Ka>=400时，这里的ca就是酸的起始浓度，即酸有一定的浓度，但是Ka又较小，这个时候，1-α约等于1，所以得到，Ka=(cα)^2/c，即，α=根号(Ka/c)
即，离解度α=c(H+)/ca=根号（Ka/ca），此处的ca即酸的起始浓度
注意，你后面问的问题中，明显跟题中的：“离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)”不相等，注意到没有，看漏了一个根号，前面没有根号，后面的计算有根号。
这个计算式同样适用于一元弱碱。
3、有道例题没看懂
例题：0.20mol/L的HAc溶液，加入等体积0.20mol/L的NaAc溶液。计算pH和HAc离解度。
书中：查表：HAc的Ka=1.76*10^-5，pKa=4.75