常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合...

发布网友发布时间：2024-02-13 21:07

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热心网友时间：2024-06-13 16:29

pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH - ）=1×10 -2 mol?L -1 ，pH=4的醋酸溶液中c（H + ）=1×10 -4 mol?L -1 ；溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明n（NaOH）=n（CH 3 COOH），则醋酸的物质的量浓度等于0.01mol?L -1 ，
A．混合前醋酸的电离程度为： 1×1 0 -4 mol/L 0.01mol/L ×100%=1%，故A正确；
B．反应后生成了醋酸钠溶液，由于醋酸根离子部分水解，导致c（Na + ）＞c（CH 3 COO - ），故B错误；
C．氢氧化钠为一元碱，醋酸为一元酸，二者等体积恰好反应，所以二者的物质的量浓度一定相等，故C错误；
D．反应生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性，故D错误；
故选A．